3.3.2 离子晶体 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

金属晶体与离子晶体 安徽·滁州 蒋华新 课题 16 一月 2024 人教版2019 选择性必修2 第三节 金属晶体与离子晶体 第三章 晶体结构与性质 第三章 晶体结构与性质 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 第二节 分子晶体与共价晶体 第三节 金属晶体与离子晶体 第四节 配合物与超分子 2019人教版选择性必修2 1、金属键与金属晶体 2、离子晶体 3、过渡晶体与混合型晶体 第三节 金属晶体与离子晶体 北大校园 晶体类型 共价晶体 分子晶体 金属晶体 概念 作用力 构成微粒 物 理 性 质 熔沸点 硬度 导电性 实例 金刚石、SiO2 Ar、S等 Au、Fe 相邻原子之间以共价键相结合而成具有空间网状结构的晶体 分子间以范德华力相结合而成的晶体 通过金属键形成的晶体 共价键 范德华力 金属键 原子 分子 金属阳离子和自由电子 很高 很低 差别较大 很大 很小 差别较大 无(硅为半导体) 无 导体 三种晶体类型与性质 知识回顾 5 金属晶体与离子晶体 第二课时 离子晶体 走进《选择性必修2》，探索结构世界的奥秘，从学习金属晶体与离子晶体开始！ 溶液中的置换 胆矾 萤石 重晶石 明矾 CuSO4·5H2O CaF2 BaSO4 讨论1、下列晶体构成微粒有什么共同点？微粒之间存在哪种相同的作用力？ 常见的离子晶体 KAl(SO4)2·12H2O 化学与生活 ②成键的本质： 离子键是一种静电作用 静电作用包括静电引力和静电斥力。当这些作用达到平衡后，即形成稳定的离子化合物。 1、离子键 (1)离子键及其成键粒子 ①成键粒子：阴、阳离子 阴阳离子间通过静电作用所形成的强烈的相互作用叫做离子键。 ③离子键形成条件：一般应满足两种元素的电负性之差大于1.7 即活泼的金属与活泼非金属之间形成离子键 新课 New class 二、离子晶体 成键粒子 键的本质 离子晶体 ④离子键特征：离子键没有方向性和饱和性 离子晶体 (1)离子键及其成键粒子 即离子键晶体倾向于形成密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的离子。 离子晶体的密堆积 离子晶体的晶胞 简化为 阴、阳离子的电荷越多，核间距(离子半径之和)越小，离子键越强，离子键的晶格能越大，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。 离子 晶体 最短核间距(pm) 离子电荷 晶格能 (kJ/mol) 熔点 /℃ 摩氏硬度 NaCl 282 1 786 801 2.5 NaBr 298 1 747 747 ＞2.5 MgO 210 2 3791 2852 6.5 CaO 240 2 3401 2614 4.5 (2)离子键的影响因素 离子键的键能叫晶格能 离子晶体 1、离子键 训练1、(双选)下列叙述错误的是 ( ) A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C、某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素相互结合时所形成的化学键不一定是离子键 D、非金属原子间不可能形成离子键 AD 巩固训练 Consolidate exercise 晶体类型 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 微粒种类 微粒间 相互作用 典型晶体 一般地，根据晶体构成微粒和微粒间相互作用不同分为四种类型 金属阳离子和自由电子 金属键 原子 离子键 共价键 分子 分子间作用力 阴离子和阳离子 金属Cu NaCl CO2 拓展 Open up an exhibition 金刚石 晶体及构成晶体的微粒间的作用 ②离子晶体无分子式：如NaCl、CsCl是表示阴、阳离子个数比的化学式，不是分子式。 2、离子晶体 离子晶体是由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体 (1)离子键与离子晶体 ①相互作用：阴、阳离子间以离子键结合 ③离子晶体中的化学键：离子晶体中一定有离子键，可能有共价键和氢键等。 构成微粒 微粒间的作用力 阳离子和阴离子 离子键 离子晶体 离子晶体 阴离子、阳离子内可能含有共价键 ④离子晶体的电中性：离子晶体中，每一个阴(阳)离子周围排列的带相反电荷离子的数目是固定的，不是任意的 ⑤离子晶体的组成元素：由金属元素和非金属元素形成的晶体不一定是离子晶体，全由非金属元素形成的晶体也可能是离子晶体。 如AlCl3是分子晶体； NH4Cl等为离子晶体。 离子晶体 (1)离子键与离子晶体 如KNO3等离子晶体中既有离子键又有共价键；CuSO4·5H2O中除离子键外，还含有共价键和氢键，也存在范德华力，能量低不提及。 ③离子晶体中的化学键 外力作用于离子晶体