4.2 原电池 同步测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1

4.2 原电池 同步测试题 一、单选题 1．下列叙述正确的是(　　) ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④电解池两个电极材料可以相同 A．①②③④ B．仅③④ C．仅②③④ D．仅③ 2．下列说法中正确的是（　　） A．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 B．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极 C．在原电池中，物质在负极发生氧化反应 D．在原电池中，电子由正极流向负极 3．向烧杯中加入下列物质，闭合K，电流计指针无明显偏转的是（　　） A．NaOH B．NaCl C．蔗糖 D．H2SO4 4．化学无处不在。下列相关说法错误的是（　　） A．漂白液可以灭活COVID-19病毒 B．大气污染物NO2主要来自于雷雨天气 C．纤维可素以加强胃肠的蠕动 D．高纯度硅可以作光电转换材料 5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（　　） A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 L M X R T Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.078 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +5、-3 则下列相关叙述错误的是（　　） A．简单氢化物的沸点: X>T>Q B．离子半径: X2-> T2-> L2+> M3+ C．工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质M D．M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应 7．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)； 电解池：2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑。 关闭K，电解过程中，以下判断正确的是（　　） A．两池中H＋均移向Pb电极 B．左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3 C．左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变 D．左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O 8．如图，用直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。在石墨电极a和b附近分别滴加几滴酚酞溶液，通电后下列实验现象中正确的是（　　） A．逸出气体体积，a极小于b极 B．a极逸出无味气体，b极逸出刺激性气味气体 C．a极附近溶液呈红色，b极附近溶液不显色 D．a极附近溶液不显色，b极附近溶液呈红色 9．粗铜中含有锌、铁、金、银等杂质，通过电解法将其精炼，下列说法错误的是（　　） A．粗铜与电源的正极相连发生氧化反应：Cu-2e－= Cu2+ B．精铜作为阴极材料，不参与电极反应，电解过程中逐渐变粗 C．用CuSO4作电解质溶液，电解过程中CuSO4溶液浓度略减小 D．锌、铁、金、银等杂质沉积在阳极周围，成为阳极泥 10．医用口罩的外层喷有丙烯的聚合物聚丙烯。某科研机构在酸性条件下，用石墨棒作电极，将CO2转化为丙烯(CH2 =CH—CH3) ，原理如图所示。下列有关叙述错误的是（　　） A．a 为电源负极 B．左池的电极反应式：3CO2 +18e- + 18H+=CH2=CH — CH3+6H2O C．H+从右侧通过质子交换膜进入左侧 D．若制取过程中转移 3 mol 电子，则产生 11. 2 L 丙烯 11．工业电解饱和食盐水时，产生氢气的电极是（　　） A．阳极 B．阴极 C．正极 D．负极 12．下列电化学装置及用途正确的是（　　） A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 A．A B．B C．C D．D 13．图中乙是甲的电解池进行电解时的某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），则x表示（　　） A．各电解池析出气体体积总数的变化 B．各电解池阳极质量的增加 C．各电解池阴极质量的增加 D．各电极上放电的离子总数的变化 14．用电解法制备LiOH的工作原理如图所示，下列叙述正确的是（　　） A．a极附近溶液的pH增大 B．阳极可获得的产品有硫酸和氧气 C．b极发生的反应为Li++e-=Li D．当电路中通过4mole-时，阴极可得到2molLiOH 15．我国科学家发明了高温电解甲烷生产 的方法，原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．X为电源的负极 B．Ni电极上发生的电极反应方程式为 C