2024届高三一轮化学复习课件23-晶体、配合物与超分子

晶体结构与性质 [讨论1] 物质聚集状态 【思考】气态、液态物质是否一定由分子构成？物质除了常见的三态外，有无其他聚集状态？ 1.等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子（分子或原子）组成的整体上呈电中性的气态物质；具有良好的导电性和流动性 2.离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质；（低温熔融盐） 日光灯和霓虹灯管里、蜡烛火焰里、极光和雷电里，都能找到等离子体 等离子体可以制造等离子体显示器、化学合成、核裂变等等 3.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有流动性、黏度、形变性等，又具有导热性、光学性质等，表现出晶体的各向异性。 阅读看书笔记，了解特性用途 [讨论2] 晶体特性与测定 【思考】晶体与非晶体在微观结构、物理性质有何区别？如何鉴别？ 固体分类 晶体 非晶体 结构特征 结构粒子_周期性有序_排列 结构粒子_无序_排列 性质特征 自范性 _有_（能自发呈现多面体外形） _无_ 熔点 _固定_ 不固定 异同表现 各向异性_ 各向同性 区别方法 间接方法 看是否有固定的熔点  科学方法 对固体进行X射线衍射实验  大本P188-189 实例 金刚石、雪花、水晶、I2、胆矾、Cu晶体等 玻璃、炭黑、松香、 石蜡、沥青、橡胶等 【回归教材】为何天然水晶球内部的水晶能呈现出规则多面体外形，而外层的玛瑙却没有？（两者主要成份均为SiO2） 【小结】晶体自范性的条件之一：晶体生长的速率适当 【回顾】x射线衍射实验的用途？ 看书笔记 阅读看书笔记，了解回顾三个实验操作 [讨论3] 晶体获得方法与制备 【教材溯源】明矾大晶体的制备实验--一般认为晶体从液相或气相中的生长有三个阶段：①介质达到过饱和、过冷却阶段；②成核阶段；③生长阶段。 （1）把事先配好的明矾饱和溶液倒入烧杯中，向溶液中补充适量明矾，使其成为比室温高10-15℃的饱和溶液。待其自然冷却到比室温略高3-5 ℃时，把小晶体悬挂在玻璃杯中央，注意不要使晶核接触杯壁。用硬纸片盖好烧杯，静置过夜。 （2）每天把已形成的小晶体轻轻取出，重复第1项操作，直到晶体长到一定大小。 （3）将所得明矾晶体放进铬钾矾的饱和溶液中，使铬钾矾晶体（紫色）［KCr(SO4)2·12H2O］在明矾晶体表面上生长，长到一定厚度后，再将所得晶体放到明矾饱和溶液中去，使铬钾矾晶体表面再覆盖一层明矾晶体。 看书笔记P8D14 [讨论4] 晶体结构特性及相关计算 【晶胞】都是平行六面体，具有平移性；在晶体中无隙并置。 【学案】例1，例2，例3 [讨论4] 晶体结构特性及相关计算 晶体结构着重考查微粒配位数、微粒分数坐标的判断、晶体化学式、晶体密度、微粒距离、微粒空间占有率的计算等。 (1)配位数：在晶体中某质点周围与该质点相距最近的质点数； 用于描述晶体中微粒排列紧密程度，一般配位数越大，微粒排列越紧密，晶体越稳定。 面心立方最密堆积 配位数为12 Cu晶胞 干冰晶胞 面心立方密堆积 配位数为12 冰 配位数为4 配位数为6 NaCl晶胞 【小结】1、离子键、金属键、范德华力无饱和性，配位数与微粒大小有关；但氢键有方向性与饱和性，如冰中水分子的配位数为4。 2、共价晶体中共价键具有饱和性，与中心原子形成共价键的原子数就是其配位数； 3、离子晶体、共价晶体中，微粒配位数最简比即为化学式。 Si原子配位数为4，O原子配位数为2 SiO2晶胞 【注意】离子晶体配位数是指一个离子周围最近的异电性离子数目。 (2)原子分数坐标:以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置。以坐标轴所在晶胞棱长为1个单位，所得坐标轴上的截距即为分数坐标。 原点 (3)晶胞中微粒个数及化学式求算 (4)晶体密度\微粒间距\空间利用率计算： 均摊法计算晶胞所含微粒数N 结合M、NA计算晶胞质量m 利用参数计算晶胞体积V } 晶体密度 ρg/cm3 计算晶胞体积注意： 1、棱长单位换算1nm=10-7cm、1pm=10-10cm； 2、棱间夹角是否为900 学案补充练习1.3 学案常见晶体 学案补充练习4.5 学案补充练习2.6 [讨论5] 晶体结构与性质 【思考】 (1)金刚石和干冰分别属于什么晶体？在干冰晶体中，每个CO2分子等距紧邻的CO2分子有多少个？ (2)粒子之间以共价键结合而成的是哪些晶体？冰晶体中水分子之间以何种作用力结合？ (3)冰、金刚石、CaCl2晶胞、干冰四种晶体的熔点由高到低的顺序是什么？ (4)MgO晶体属于离子晶体，是否所有离子晶体熔点都较高？ (5)金属Cu具有良好的延展性、导电性与导热性的原因？合金为何一般硬度大于成份金属？ 存在离子液体(低温熔融盐)如C2H5NH3NO3熔点为12℃，大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根