6.1.3.化学反应的限度提升训练2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.1.3.化学反应的限度提升训练-2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是 A．Cl2溶于水 B．氨气溶于水 C．工业合成氨 D．NH3+HCl=NH4Cl和NH4ClNH3↑+HCl↑ 2．下列说法正确的是 A．1L 0.1mol·L−1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA C．1 L 1 mol·L−1FeCl3溶液水解制备胶体，制得的胶粒数目为NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2一定条件下充分反应后分子总数为2NA 3．将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是（   ） 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 已知：离子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀） A．① B．②和④ C．③和④ D．①和② 4．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 H2S酸性比H2SO4强 B 向2mL2%CuSO4溶液中加入几滴1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物X溶液，加热未出现砖红色沉淀 X不可能是葡萄糖 C 常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中 反应物浓度越大，反应速率越大 D 取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色 Fe3＋与I－所发生的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 5．工业制取硫酸中的一步重要反应是在下催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是 A．达到平衡时，的浓度与的浓度相等 B．若消耗同时生成，则反应达到平衡 C．在上述条件下，不可能地转化为 D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 6．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是 A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量 B．将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反应可放出的热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 D．若充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化 7．下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．Cl2溶于水 B．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水 C．CO2溶于水 D．NH3溶于水 8．下列说法中不正确的是（     ） A．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定 B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越大 C．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 D．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 9．在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是 A．c(SO2)＝0.25 mol·L－1 B．c(O2)＝0.12 mol·L－1 C．c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1 D．c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1 10．下列不属于可逆反应的是 A．N2+3H22NH3 B．CO2+H2OH2CO3 C．2NO2N2O4 D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O 11．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是 A．反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g） B．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 C．10 s后，该反应停止进行 D．反应开始到10 s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1 12．依据