3.3 醛 酮 --2023-2024学年高二化学同步精品讲义（人教版2019选择性必修3）

第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮 [学习目标] 1．能通过官能团、化学键的特点分析和推断醛类、酮类的化学性质。 2．能通过实验探究乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的反应及其在醛基检验中的应用。 3．能通过结合生产、生活实际了解醛类对环境和健康可能产生的影响。 课前预习 一、醛的概述 二、乙醛的化学性质 1．氧化反应 (1)银镜反应——被弱氧化剂氧化 实验步骤 实验现象 往AgNO3溶液中滴加稀氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解，所得溶液为____溶液。加入乙醛，水浴加热后试管内壁出现光亮的____ 实验结论 ____溶液被乙醛还原生成____ 化学方程式 AgNO3＋NH3·H2O===____________ AgOH＋2NH3·H2O===______________ CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH______________ (2)与新制Cu(OH)2反应——被弱氧化剂氧化 实验步骤 实验现象 a中出现蓝色絮状物，滴入乙醛，加热至沸腾后，c中出现________ 实验结论 Cu(OH)2被乙醛还原生成______ 化学方程式 2NaOH＋CuSO4===__________________________________________ CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH________________________________________________________________________ (3)催化氧化 乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为2CH3CHO＋O2____________。 (4)还原反应(加成反应) 乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为________________。 三、酮 1．酮的概念和结构特点 2．丙酮 丙酮是最简单的酮类化合物，结构简式为_____________________________________。 3．丙酮的性质 丙酮不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，但能催化加氢生成___________________。 知识点总结 知识点一：醛的结构与性质 1．醛的结构 乙醛的结构式为： 结构简式为：CH3CHO 乙醛的分子结构模型和核磁共振氢谱： 2．常见醛的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 甲醛(HCHO) 无色 气体 刺激性气味 易溶于水 乙醛(CH3CHO) 无色 液体 刺激性气味 与H2O、C2H5OH互溶 3．醛的化学性质(以乙醛为代表) (1)加成反应 ①催化加氢 乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学方程式为CH3CHO＋H2 CH3CH2OH。 ②与HCN加成 乙醛能与氰化氢(HCN)发生加成反应，反应的方程式为： (2)氧化反应 ①银镜反应 硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有[Ag(NH3)2]OH(氢氧化二氨合银)，能把乙醛氧化成乙酸。 a．银氨溶液配制步骤 在洁净的试管中加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡边滴加2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。 b．发生的化学反应 AgNO3+NH3·H2O===AgOH↓(白色)+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH+2H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。 c．银镜反应的应用 可用于检验醛基的存在；工业上用于制镜或保温瓶胆。 【实验探究】银镜反应 实验操作 实验现象 向a中滴加氨水，现象为先出现白色沉淀后变澄清，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜 注意事项 ①试管内壁必须洁净； ②银氨溶液随用随配，不可久置； ③水浴加热，不可用酒精灯直接加热； ④加热时不可振荡或摇动试管，防止生成黑色的银粉； ⑤乙醛用量不宜太多，一般加3滴； ⑥银镜可用稀HNO3浸泡洗涤除去 ②与新制氢氧化铜反应 实验操作 实验现象 Ⅰ中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，Ⅲ中溶液有红色沉淀产生 有关方程式 Ⅰ中：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ⅲ中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 注意事项 ①新制Cu(OH)2悬浊液要随用随配，不可久置； ②配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用NaOH必须过量； ③反应液直接加热煮沸，才有明显的红色沉淀； ④加热沸腾不能太久，否则会有黑色沉淀，这是Cu(OH)