精品解析：北京市陈经纶中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷

高一化学12月月考试卷 原子量：O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(每题4分，共40分) 1. 下列说法不正确的是 A. 钢铁在潮湿空气中易生锈 B. 室温下，Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4 C. 向FeCl2溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色 D. 将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 2. 下列说法正确是 A. 盐酸既有氧化性，又有还原性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 含金属元素的离子一定是阳离子 D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 3. 中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是 A. C3N4中碳的化合价为+4价 B. 阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应 C. 阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂 D. 该反应实现了太阳能向化学能的转化 4. 下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是 A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液 B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液 C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液 D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 5. 不能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Na B. S C. C D. Fe 6. 下列叙述正确的是 A. 1molNO2含有的氧原子数约为6.02×1023 B. 1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1 C. 78gNa2O2与足量CO2反应转移1mol电子 D. 1.0mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3NA 7. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同数目这些微粒氧化足量的，得到最多的是 A. B. C. D. 8. 某同学配制的植物营养液中有、、、4种离子，其中、、的物质的量浓度分别为0.3、0.2、0.4，则的物质的量浓度为 A. 0.5 B. 0.7 C. 0.35 D. 0.9 9. 下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是 A. 少量铁与稀硫酸反应 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 过量铁粉在氯气中燃烧 D. Fe投入到CuSO4溶液中 10. 实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。 下列说法不正确的是 A. 有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 B. bc段O2含量下降与反应O2+2Na2SO3=2Na2SO4有关 C. 可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D. 产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的 二、填空题(共60分。每空2分) 11. 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a． 溶液紫色褪去 b． 有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c． 溶液变蓝 ① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是___________。 ② 能证明H2O2具有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。 （2）84消毒液的有效成分为NaClO。 ①实验室制备氯气的化学方程式是___________。 ②将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为___________。 ③84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有___________ 性。 ④84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，用化学用语解释___________。(已知：酸性H2CO3>HClO>HCO) （3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaClO___________ H2O2的(填“>”或“<”)。 ②当有0.1mol O2生成时，转移电子___________mol。 12. 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和，其工艺流程如图： 已知：SiO2+2NaOH=Na2SiO3(可溶于水)+H