3.1铁的重要化合物-学案 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

《铁的重要化合物》学案 【学习目标】 1. 从物质类别及氧化性、还原性角度认识铁的化合物主要性质。 2. 掌握铁的氧化物、氢氧化物的性质及Fe3+、Fe2+的相互转化。 3. 通过对铁的化合物性质的研究过程，学会研究元素化合物性质的思路和方法。 【重点难点】 重点：铁的重要化合物的性质。 难点：Fe3+和Fe2+的相互转化。 【学习过程】 主题 学习内容与活动 总结与概括 前置作业 铁的氧化物性质 铁的氢氧化物性质 1. 铁的化合物遍布我们的生活，你能举出几种常见的铁的化合物并尝试从不同的角度对其进行分类吗？你能在价类图中标出这些含有铁的物质吗？ 2. 从元素化合价升降、电子转移角度对物质性质和变化规律进行研究是化学学习中常用的思想观念。请你从这一角度分析铁及其重要化合物，哪些只有氧化性、哪些只有还原性、哪些既有氧化性又有还原性。 只有氧化性的： 只有还原性的： 既有氧化性又有还原性的： 3. 按照元素组成对物质进行分类研究的思路是化学学科分类观的重要 方面，有助于我们更好地把握物质的通性，理解反应的规律。请完成铁的氧化物及氢氧化物性质的对比： (1) 铁的氧化物性质对比 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗称 化学式 色态 化合价 水溶性 与盐酸 如： (2) 铁的氢氧化物性质对比 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备 研究元素化合物常用的分类依据： 用分类的角度分析物质的一般思路： 从氧化还原角度分析物质的一般思路： 归纳对比的方法学习铁的氧化物的性质 归纳对比的方法学习铁的氢氧化物的性质 铁盐和亚铁盐 探究补铁剂中铁元素的化合价 小组合作，实验探究 实验台上两瓶失去标签的FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鉴别它们？ 【设计方案】 [方案1] 分别向两种溶液中加入NaOH溶液，观察现象；若出现白色沉淀迅速变成灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2溶液，若直接产生红褐色沉淀则证明是FeCl3溶液。 [方案2] 分别向两种溶液中加入KSCN溶液，观察现象；若溶液变血红色，则说明是FeCl3溶液，若溶液不变色则说明是FeCl2溶液。 【实施实验】 实施实验→获取证据 （方案1）： 1. 取2支试管，分别加入2滴管 FeCl2溶液和FeCl3溶液； 2. 再分别向2支试管中加入2滴管NaOH溶液，观察并记录实验现象。 实施实验→获取证据 （方案2）： 1. 取2支试管，分别加入2滴管 FeCl2溶液和FeCl3溶液； 2. 再分别向2支试管中加入2滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。 【分析解释→形成结论→交流评价】 方案1 方案2 实验现象： 实验现象： 分析解释：(反应的离子方程式) 分析解释：(反应的离子方程式) 归纳整理：Fe3+、Fe2+的鉴别方法 Fe3+ Fe2+ 直接观察法 与碱反应 与KSCN溶液反应 【学以致用】 设计实验：探究补铁剂中铁元素的化合价 展示：带有完整外包装的补铁剂（主要成分为某价态铁的硫酸盐）样品。 【提出问题】补铁剂中铁元素的价态是+2价还是+3价？ 【作出假设】补铁剂中铁元素的价态是+2价。 【设计方案】 【实施实验→获取证据】 【分析解释→形成结论】 现象： 分析： 结论： [思考] 根据上面问题的讨论结果，如何防止补铁剂中的Fe2+被氧化为Fe3+ ？ 资料： 含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时会变成红色，Fe2+无此变化。 Fe3+ + SCN- =Fe(SCN)3 科学探究的一般思路和方法： 补铁剂中铁元素化合价的探究思路与方法 化学源于生活并服务于生活，培养社会责任感与科学探究精神 课堂小结 回顾本节课所学知识，画出本节课的知识框架及思维导图： 构建知识框架 及时整理归纳 掌握学习方法 【课后作业】 1．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的 A．锌粉 B．铁粉 C．硫酸铁 D．盐酸 2．某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制的氯水后溶液呈红色，则这种物质可能是 A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe2O3 D．Fe3O4 3．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水  ②加入足量KMnO4溶液  ③加入少量NH4SCN溶液 A．③① B．③② C．①③