3.1铁盐和亚铁盐教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物（第二课时）(教学设计) ——铁盐和亚铁盐 【教材分析】 铁是课程标准要求学习的典型金属元素之一。因此，对于这一重要的金属及其化合物知识，教材单独安排了一节内容。教材引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原反应和离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强调铁元素不同价态间的转化关系，发展“宏观辨识与微观辨析”学科核心素养。无论是生活还是理论上，学生对于铁及其化合物都是比较熟悉的，这样使得学生对本节课的新知识接受起来比较容易，为学生接受新知识降低了门槛。教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应原理，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。最后，通过“思考交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。 【设计理念】 坚持以发展学生化学学科五大核心素养为目标，重视开展以“素养为本”的教学，开展基于化学学科核心素养的评价，使每个学生化学学科核心素养得到不同程度的发展。 本节是“铁及其化合物”中的第2课时，教材内容包括三个方面：一是通过实验介绍离子检验，二是运用氧化还原反应的原理总结出不同价态铁元素之间的相互转化，三是化学服务与社会——解释生活中的实际问题。 本节课教学过程设计，首先从物质类别和化合价两个角度给含铁元素的物质进行分类入手，分析生活中铁盐给人们带来的影响，引出铁离子和亚铁离子的实验探究的流程。再从学生熟悉的氧化还原反应开始分析，总结不同价态铁元素之间的相互转化。最后，和学生一起用化学知识来解释生活中的现象，从而感受化学对人类生产生活的影响。 【教学目标】 (1)能辨别铁盐和亚铁盐溶液的颜色，学会Fe3+、Fe2+的检验方法,了解Fe2+和Fe3+之间的相互转化的规律。 (2)能设计并完成Fe2+、Fe3+相互转化的实验探究，掌握研究物质性质的一般方法和思路，体会理论知识在探究物质性质上的具体作用。 (3)应用Fe2+、Fe3+相互转化的条件分析解决生活中的实际问题，感受化学对于日常生活的重要影响。 (4)通过学习铁及其化合物,学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系,并建立认识模型,丰富研究物质的思路和方法。 (5)结合应用实例，将铁及其化合物性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。 【教学重难点】 教学重点：Fe3+的检验方法；Fe2+与Fe3+在一定条件下的相互转化。 教学难点：Fe2+与Fe3+相互转化的条件；书写相关反应的离子方程式。 【教法学法】 问题驱动、方法引导、学案导学、自主学习、合作学习 【教学过程】 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 【导入新课】 【化学情景剧】张三抢了赵六背包，李四见义勇为，不料在搏斗中被张三用武器割伤流血。但李四还是制伏了张三并送至警局，事后为表感谢赵六送上了补血片，并嘱咐李四与维生素C共同服用效果更好。 学生课前预习并完成导学案 学生表演情景剧，观察，思考 激发学生学习兴趣，引出课题。 【情境解疑】 演员手上“血”的形成 【演示实验】向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液。 教师引出本节课主题内容铁盐和亚铁盐 学生观察溶液变红。得出结论：Fe3+遇KSCN变红色，且反应非常灵敏 激发学生学习兴趣，引出课题。 【活动一】Fe3＋和Fe2＋的检验 【情景探究1】：“补血片”中铁元素的价态 请根据所学知识，设计实验方案，探究补血片中铁元素的价态。 可选试剂：补血片、KSCN溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀盐酸 教师根据学生设计方案，实验检验补血片溶液中铁元素的价态 方案设计：以小组为单位，复习旧知识讨论新问题 观察实验现象，得出结论 回顾Fe3+ 、Fe2+与NaOH反应的知识，培养学生归纳分析能力 培养学生科学探究意识的化学核心素养；观察和描述实验现象能力以及由实验现象分析得出结论的能力 【活动二】Fe3＋和Fe2＋的相互转化 【情景探究2】：“补血片”为什么与维生素C共同服用效果更好 【演示实验】 久置补血片溶液+KSCN溶液+维生素C 教师引出Fe3＋和Fe2＋的相互转化 认真观察实验，及时记录实验现象。 得出结论: Fe3＋和Fe2＋可以相互转化 引出Fe3+ 、Fe2+ 之间的相互转化关系 【探究实验 】设计实验方案，完成Fe3＋和Fe2＋的相互转化 小组合作学习 可选试剂：FeCl3 溶液、FeSO4溶液、KSCN 溶液、84消毒液（有效成分NaClO）、 新制氯水、铁粉、KI溶液 同学们根据自己设计的方案，分小组进行实验，在实验的过程中要注意仪器的使用、药品的选择和实验安全。