3.2.分子晶体与共价晶体课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.2.分子晶体与共价晶体课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．单质碘的熔、沸点较低，其原因是 A．碘的非金属性较弱 B．碘分子中键能较小 C．固态碘单质中碘分子间以范德华力结合 D．I-I 共价键的键长较长 2．下列说法中，错误的是 A．只含分子的晶体一定是分子晶体 B．碘晶体升华时破坏了共价键 C．几乎所有的酸都属于分子晶体 D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体 3．下列各组物质的性质排序正确的是 A．硬度：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4 C．熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石 D．熔点：NaF ＜NaCl＜NaBr＜NaI 4．下列各组物质，均属于化合物且均形成分子晶体的是 A．PH3、H2、C10H8 B．PCl3、CO2、HNO3 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、NaCl、H2O 5．干冰的分子式是 A．H2O B．SiO2 C．CO2 D．H2CO3 6．干冰()的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是    A．干冰晶体属于分子晶体 B．干冰晶胞中，含有4个分子 C．干冰晶体中，每个周围等距且紧邻的有6个 D．干冰晶体中分子间作用力较小，常压下易升华 7．下列叙述中，正确的是 A．冰融化时水分子间的共价键发生断裂 B．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 C．石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性主要在垂直于石墨的平面方向 D．施加电场时，液晶分子垂直于电场方向排列 8．下表是某些共价晶体的熔点和硬度。 共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 晶体硅 晶体锗 熔点/℃ 大于3500 3000 2830 1710 1412 1211 硬度 10 9.5 9 7 7 6.0 分析表中的数据，下列叙述正确的是 A．构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B．构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越低 C．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 D．构成共价晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大 9．我国的激光技术在世界上处于领先地位，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。所得化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 A．碳、氮原子构成平面结构的晶体 B．碳氮键长比金刚石中的碳碳键长更短 C．氮原子电子数比碳原子电子数多 D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼 10．化学与人们的生产、生活紧密联系。下列对应的化学解读正确的是 A．石墨烯中碳原子存在两种杂化类型 B．冰雪融化时，断开了极性共价键 C．与原子核外电子跃迁释放能量有关 D．干冰是共价晶体 A．A B．B C．C D．D 11．过氧化氢晶体中不存在的作用力是 A．离子键 B．氢键 C．非极性键 D．范德华力 12．下列物质熔、沸点的高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．HI＞HBr＞HCl＞HF C．邻羟基苯甲酸＞ 对羟基苯甲酸 D．CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3 13．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A．键角： B．热稳定性： C．沸点： D．第一电离能： 14．下列对石墨晶体的叙述不正确的是 A．层状结构，属于混合型晶体 B．晶体中碳原子个数与C—C键数目比为1：2 C．晶体中的碳原子为sp2杂化 D．晶体中每个六元环完全占有的碳原子数为2 15．S2Cl2在合成橡胶、硬水软化等方面有着重要应用。将Cl2通入熔融的硫黄可制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。有关叙述正确的是 A．在周期表中，氯元素位于硫元素之后，所以Cl2的氧化性弱于硫单质 B．硫黄中只有非极性键，S2Cl2中只有极性键 C．在常温常压下，硫黄是原子晶体，S2Cl2是分子晶体 D．S2Cl2与水反应时，既体现氧化性又体现还原性 16．下列化合物的常见晶体，属于共价晶体的是 A． B． C． D． 17．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态铜原子的价层电子排布图： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．HClO的空间填充模型： D．Cl2中的p－pσ键电子云轮廓图： 18．化学起源于生活，同时促进社会的发展，下列叙述中，错误的是 A．绿色化学的核心思想是凡污染必治理 B．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理 C．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体 D．“纳米酶”的提出，模糊了无机材料与有机生物界限，促进了纳米科学与医学的交融 19．科研人员制出了由18个碳原子构成的