3.2.分子晶体与共价晶体基础检测题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

3.2.分子晶体与共价晶体基础检测题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列属于分子晶体的一组物质是 A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O、He C．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O 2．下列说法中，正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 B．分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高 C．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体 3．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是 A．HI>HBr>HCl>HF B．I2>Br2>Cl2>F2 C．NaCl>NaBr>KBr D．MgO>NaCl>CBr4>CF4 4．下列说法中，正确的是 A．干冰置于空气中升华，需克服分子间作用力 B．冰融化时，分子中键发生断裂 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 5．下表是某些共价晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，下列叙述正确的是 共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗 熔点/℃ 3900 3000 2700 1710 1410 1211 莫氏硬度 10 9.5 9.5 7 6.5 6 ①构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 ②构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高 ③构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大 ④构成共价晶体的原子半径越大，共价键的键能越大 A．①② B．③④ C．②③ D．②④ 6．为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖()和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是 A．和均为极性分子，故易溶于水 B．晶体属于分子晶体，晶体中一个分子周围紧邻的分子有12个 C．分子中O原子上有2对孤电子对，故分子的VSEPR模型为V型 D．葡萄糖和脂肪酸都可以和饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体 7．分子晶体具有某些特征的本质原因是 A．组成晶体的基本微粒是分子 B．熔融时不导电 C．基本构成微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比较低 8．下列晶体中①SiO2②CO2③P4④晶体硅 ⑤H2SO4⑥P2O5⑦SO3⑧SiC ⑨冰醋酸 ⑩金刚石,属于原子晶体的一组是 A．①③④⑤⑥⑩ B．①④⑧⑩ C．③④⑧⑨⑩ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ 9．短周期元素X、Y、乙在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 X Y Z A．原子半径： B．若X的一种单质为共价晶体，则含Y元素的盐溶液一定能与溶液反应 C．若Y可作半导体材料，则X、Z的单质均为分子晶体 D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的氢化物的熔、沸点： 10．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含，也有的结构。下列叙述不正确的是 ①该物质有很高的熔点、很大的硬度 ②该物质形成的晶体属于分子晶体 ③该物质分子中被包裹在里面 ④该物质中不含离子键 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 11．下面叙述正确的是 A．氧族元素氢化物的沸点随原子序数的增大而增大 B．离子半径大小： C．第一主族元素都只有正价，无负价 D．P、S、Cl三种元素氧化物的水化物的酸性依次增强 12．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．冰晶胞内水分子间以共价键结合 B．每个冰晶胞平均含有4个水分子 C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种 D．冰变成水，氢键部分被破坏 13．下表是某些共价晶体的熔点和硬度。 共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 晶体硅 晶体锗 熔点/℃ 大于3500 3000 2830 1710 1412 1211 硬度 10 9.5 9 7 7 6.0 分析表中的数据，下列叙述正确的是 A．构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 B．构成共价晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越低 C．构成共价晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 D．构成共价晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大 14．下列原因分析能正确解释递变规律的是 选项 递变规律 原因分析 A 酸性： 非金属性： B 离子半径： 电子层结构相同时，核电荷数： C 与水反应的剧烈程度： 最外层电子数： D 熔点： 键能： A．A B．B C．C D．D 15．下列说法错误的