广东省广州市黄广中学2023-2024学年高一上学期化学竞赛选拔考试

高一化学竞赛选拔考试 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5 一、选择题（每题5分） 1．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3=H++SO＋Na＋ C．NH4HSO4溶液与 Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓ ＋H2O D．工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O 2．醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是 A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却 B．实验开始时，应先打开，再打开 C．d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤 D．该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬 3．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，温度过高会有副产物生成； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ中应该避免温度过高 B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C．已知尿素[CO(NH2)2]中碳的化合价：+4，氧的化合价：-2，氢的化合价：+1，步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 4．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干种， 且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③⑥ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦ 5．工业上一种制备方法的化学原理可表示为：(未配平)，已知每生成2个，同时消耗3个，则中x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 6．已知工业上制备氧缺位铁酸盐部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法错误的是 A．若与以个数比发生反应，则 B．与的反应要在无氧条件下进行 C．若使1个完全转化为，需失去个 D．的还原性强于 7．常温常压下，Cl2在不同溶液中的物质的量浓度c(Cl2)随溶质 M 物质的量浓度[c(M)]的变化曲线如图所示。已知c()对c(Cl2)无影响。下列说法错误的是 A．图l 说明c(Cl2)随着 c(NaCl)增大而降低，且发生反应 B．图 l 说明在较低浓度 NaCl溶液中Cl2与水反应程度较大 C．图2 说明增大c(Na⁺)和c(H⁺)，c(Cl2)都将减小 D．综合分析，Cl2在盐酸中的溶解度一定小于 NaCl溶液 8．取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和质量比为 A．7：2 B．6：5 C．2：3 D．1：4 9．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉 C．阶段③发生反应的离子方程式为 D．若将换成，则压强变化不会出现图2趋势 10．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为 C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为 11．（12分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 (1)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是