4.2元素周期律 教案 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

元素周期律——学考复习教学设计 桃江六中 刘卫姣 教学目标： 1、 能描述元素周期表的结构 A 2、 知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律 C 3、了解原子核外电子的排布 B 4、 认识元素周期律 B 5、了解原子结构与元素性质的关系 C 教学重点：金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律 教学难点：元素最高价氧化物对应的水化物之间的反应 教学过程： 导入：ppt出示门捷列夫图片，介绍其与元素周期表（律）的关系。引出今天的课题——元素周期律 学考复习 ppt出示往年学考有关元素周期律的真题，开始专题分析。总结归纳每年的题型，考点设置，分数分布等。展示考试目标。 一、学考真题演练 【2020】22.（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1） ②的元素符号是 c ； （2） ①、④的原子半径大小是① ＜ ④（填“＞”或“＜”）； （3） ②、③的非金属性强弱是② ＜ ③（填“＞”或“＜”）； （4） ④、⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式H+ +OH- =H2O Ppt出示例题，学生自主完成。请两个学生将答案板书在黑板上。第（4）小题要板书过程，学生讲解解题思路，师点评分析。以真题为例，分析还可以考什么，学生出题，学生解答，老师总结评价。引出考点突破，是否一一击破考点。归纳考点，再回归教材进行知识复习。 2、 旧知复习 学生看书，回忆旧知（教材14-16页图表）分析表格，总结变化规律。填好导学案上的空。 1、 随着原子序数的递增，元素原子的 电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。 2、 （1）同一周期，从左往右，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强 （2）同一主族，从上往下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱 3、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。 4、写出下列元素最高价氧化物对应的水化物 Na→（ NaOH ） Mg→（ Mg(OH)2 ） Al→（Al(OH)3）N→（HNO3） Si→（ H2SiO3 ） P→（H3PO4 ） S→（ H2SO4 ） Cl→（ HClO4 ） 三、真题练习（举一反三） 学生自主完成下面三道真题，限时5分钟。 【2017】26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： ( 族 ) ( 周期 ) ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 Li ① ② 3 ③ ④ ⑤ Ar （1）①的元素符号是 C ； （2）②的原子结构示意图是 ； （3）①和③的原子半径大小关系是：①__＜__③（填“＞”、“＜”或“＝”）；（4）③、④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式H2SO4 【2013】26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。 ( 族 ) ( 周期 ) ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② Ne 3 ③ ④ ⑤ ⑥ （1）①元素符号是 C ； （2）②的原子序数是 7 ； （3）①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：① ＞ ⑤（填“＞”或“＜”）； ( 2 8 4 +14 )（4）下列化学用语正确的是 B （填字母代号）。 A．④和⑥形成化合物的化学式：NaCl B．⑤的原子结构示意图： C．③和⑥形成化合物的电子式： 【2016】26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： ( 族 ) ( 周期 ) ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ Ne 3 Na ④ ⑤ ⑥ （1）④的原子序数是 13 ； （2）⑤的原子结构示意图是 ； （3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：② ＜ ③（填“＞”、“＜”或“＝”）； （4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键