第十单元 课题1 常见的酸和碱第2课时-2023-2024学年九年级化学人教版下册

CHEMISTRY 常见的酸和碱（2） 九年级下册 RJ 初中化学 第十单元 课题1 1 学习目标 有目标 有动力 1.探究并归纳酸的化学性质； 2.能书写与酸的化学性质有关的反应方程式。 2 实验室和化工生产中常见的酸： 生活中常见的酸： 盐酸（HCl）、硫酸（ ）、 硝酸（ ）、醋酸（ ）等。 食醋 （醋酸） 柠檬、柑橘等水果 （柠檬酸） 汽车用铅酸蓄电池 （硫酸） （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态； （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸、硫酸的物理性质 浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H2SO4） 颜色、状态 打开试剂瓶后的现象 挥发性 密度 常用浓盐酸(37%~38%)1.19g/cm3 常用浓硫酸(98%)1.84g/cm3 无色、有刺激性气味的液体 无色黏稠油状液体 瓶口有白雾出现 瓶口无明显现象 易挥发 难挥发 实验中打开盛装浓盐酸的瓶盖，瓶口处就会出现白雾，白雾是如何形成的呢？ 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。 浓硫酸具有吸水性。 培养皿 将内壁附着水雾的小烧杯倒扣在培养皿中， 静置一会儿，观察现象 盛有少量浓硫酸 空 观察与分析 现象 分析： 烧杯内壁的水汽逐渐消失 没有明显变化 　　1．实验室制取的二氧化碳中含有水蒸气，根据浓硫酸的吸水性（浓硫酸和二氧化碳不反应）。 讨论 不能干燥碱性气体NH3 气体的干燥剂 气流方向为 “长进短出” 浓 硫 酸 将浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置一段时间，瓶内液体会怎样变化？ （不考虑温度变化和水的蒸发） 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 为什么实验室制H2用稀硫酸，而制CO2用稀盐酸？ 挥发性 吸水性 减小 减小 减小 减小 不变 不变 增大 增大 盐酸具有挥发性，会使收集到的气体不纯。因此制H2用稀硫酸。 稀硫酸与大理石反应会生成微溶的硫酸钙，因此制CO2用稀盐酸。 　　注意：浓硫酸有强烈的腐蚀性！ 　　不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的腐蚀性 纸 小木棍 布 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位形成破洞 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸具有腐蚀性 这种作用通常叫脱水作用。脱水性属于化学性质。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 浓硫酸 气体 吸水性——物理性质 脱水性——化学性质 （C6H10O5）n 纤维素 碳 水 C ＋ H2O 比较 浓硫酸的吸水性与脱水性 13 浓硫酸的稀释 如何稀释浓硫酸呢？ 发烫 浓硫酸稀释的正确操作 浓硫酸稀释的错误操作 用手触摸烧杯壁，有什么感觉？ 操作要领：“杯壁下流” 浓硫酸的稀释 实验 酸与指示剂作用 稀盐酸 稀硫酸 紫色石蕊溶液 变红 变红 无色酚酞溶液 不变色 不变色 实验结论： 紫色石蕊溶液遇酸变红， 无色酚酞溶液遇酸不变色。 金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 活泼金属是指活动性排在氢前的金属这里的酸不包括浓硫酸和硝酸。 镁 锌 铁 酸的化学性质--酸与活泼金属反应 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 铁锈消失，铁钉变得光亮，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O 酸的化学性质--酸与金属氧化物反应 酸的化学性质--酸与金属氧化物反应 现象 化学方程式 氧化铜+稀盐酸 氧化铜+稀硫酸 在两支装有黑色氧化铜粉末的试管里