2024届高三化学一轮复习 原子结构 原子核外电子排布 课件

　原子结构　 原子核外电子排布 【本章体系构建】 近年高考试题分析 11.（2023年高考全国乙卷） (1)基态原子的价电子排布式为_______。 11.（2022年高考全国乙卷）(1)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号) 20.（2022年高考广东卷）(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。 11.（2020年高考新课标Ⅰ）(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_________。 价电子排布式 电子排布式 电子排布规律 近年高考试题分析 11.（2022年高考全国甲卷）(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。 13.（2022年高考天津卷）(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。 13.（2022年高考重庆卷）(1)基态Zn2+的电子排布式为______。 价电子排布图 轨道表示式 电子排布式 综上分析： 1、电子排布式 2、电子排布图 3、电子（空间）运动状态 【课程标准】 1.知道元素、核素的含义,了解原子核外电子的排布。 2.知道电子运动的能量状态具有量子化的特征(能量不连续),电子可以处于不同的能级,在一定条件下会发生激发与跃迁。 3.知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。 4.知道原子核外电子的能级高低顺序,了解原子核外电子排布的构造原理。 5.认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。知道1~36号元素基态原子核外电子的排布。 X m± x± A 质量数 质子数+中子数 离子所带电荷 元素化合价 n 原子个数 质子数 Z 原子序数=核外电子数=核电荷数 = = 元素、核素、同位素（相同质子数、不同中子数） 一、原子结构　核素和同位素 阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数 阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数 易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)所有原子的原子核都由质子和中子构成,所有离子的核外都含有电子。 (　×　) (2)35Cl和37Cl是两种不同的核素,其化学性质几乎完全相同。(　√　) (3)H+、D、T2是氢元素的三种不同粒子,三者互为同位素。(　×　) 核素、同位素随堂练习 核素、同位素随堂练习 核素、同位素随堂练习 4.（2021广东卷,3)“天问一号”着陆火星,“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学,长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是(　　) A.煤油是可再生能源 B.H2燃烧过程中热能转化为化学能 C.火星陨石中的20Ne质量数为20 D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 5.(2022上海高三二模)医学上用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕,下列有关32P和31P的叙述正确的是(　　) A.32P和31P是同一种原子 B.32P的质子数为16 C.31P的中子数为16 D.32P的摩尔质量为32 归纳总结 判断不同核素是否互为同位素时,要抓住“两看” X 二、原子核外电子排布 K L M N 2 8 18 32 …… 能层 最多电子数 1S 2S 2P 3S 3P 3d 4S 4P 4d 4f 能级 …… …… 轨道数 1 轨道形状 1 1 1 3 3 3 5 球形 哑铃形 7 排布图 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ S P d 能量最低原理、泡利原理、洪特规则  基态原子核外电子排布的表示 (1)基态Fe2+、Fe3+的电子排布式及价层电子排布图为　 　。  (2)基态Cr、Cu.+原子电子排布式及价层电子排布图为　 　。   (3)基态硅原子最外层的电子排布图(轨道表示式)为　 。  ① (违反能量最低原理) (违反泡利原理) (违反洪特规则) (违反洪特规则) ② ③ ④ 归纳总结 原子核外电子排布的常见错误 (1)在写基态原子的轨道表示式时,常出现以下错误: (2)当出现d轨道时,虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前,如Fe的电子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2,而失电子时,却先失4s轨道上的电子,如Fe3+的电子排布式:1s22s22p63s23p63d5。 (3)注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价层电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,简化电子排布式为[Ar]3d104s1,价层电子排布式为3d104s1。 基态原子核外电子的运动状态 例1.(1)基态F原子