6.2.1 化学反应的速率-【巅峰课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+分层练习（人教版2019必修第二册）

第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 1. 了解化学反应速率的含义及其表示方法，培养科学探究、变化观念及宏观辨识的学科核心素养。 2.了解用不同物质表示的化学反应速率间的关系，及速率大小的比较方法，培养证据推理的学科核心素养。 1.化学反应速率 说明：v表示反应速率，Δc表示反应物(或生成物)浓度的变化，Δt表示反应时间的变化。 2.实例：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则在这5min内以该物质表示的平均反应速率为 。 探究任务一 化学反应速率的计算方法与规律 1. 化学反应速率的正确理解 2.化学反应速率的计算方法 （1）定义式法：利用公式v＝计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。 （2）关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。 3.“三段式”计算化学反应速率（υ）和转化率（α） 设a mol·L－1、b mol·L－1分别为A、B两物质的起始浓度，t时刻后，mx mol·L－1为反应物A的转化浓度，nx mol·L－1为反应物B的转化浓度，则： 　　 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始浓度/(mol·L－1) a b 0 0 转化浓度/(mol·L－1) mx nx px qx 终态浓度/(mol·L－1) a－mx b－nx px qx （1）v(A)＝，v(C)＝ （2）α(A)＝×100% 【典例1】将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法正确的是(　　) A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 B．用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1 C．2 s时v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1 D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 【变式训练1】在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末时生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断不正确的是(　　) A.x=1 B.2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 C.B的转化率为40% D.x无法求解 探究任务二 化学反应快慢的比较方法 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的换算。 （1）“归一法”:换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。 （2）“比值法”：比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若>，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 【典例2】(2023·南通高一联考)在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是( ) A. v(A)＝0.3 mol/(L·s) B. v(B)＝0.5 mol/(L·s) C. v(C)＝0.8 mol/(L·s) D. v(D)＝2.0 mol/(L·s) 【变式训练2】反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。该反应进行的快慢顺序为(　　) A．④>③＝②>① B．④<③＝②<① C．①>②>③>④ D．④>③>②>① 1.关于化学反应速率的说法正确的是 (　　) A.化学反应速率可表示反应进行的程度 B.化学反应速率是指一定时间内,任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显 D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 2．高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反应：2H2＋COCH3OH。反应开始时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，则5 min内该反应的平均反应速率v(H2)(单位：m