1.1.2原子结构第2课时-构造原理与电子排布式 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 课时2 构造原理与电子排布式 一、构造原理 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 结合H、He的原子结构示意图可知，电子首先填入能量最低的1s能级，直至将该能级填满。 电子在能级中的排布规律 2 对于Li和Be，当1s能级填满之后，电子优先填入能量较低的2s能级，直至填满。 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 电子在能级中的排布规律 2 一、构造原理 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 2 电子在能级中的排布规律 对于B至Ne元素，在1s、2s能级填满后，电子填入 2p能级，直至2p能级填满。 6 一、构造原理 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 2 6 对于Na至Ar元素，电子首先填入3s能级。填满后，继续填入3p能级，直至3p能级填满。 2 6 电子在能级中的排布规律 一、构造原理 总结：核外电子在能级中的排布顺序 1s 2s 3s 2p 3p 根据核外电子在能层中的排布规律，请分析K中电子填入的能量最高的能级，并说明判断的依据。 一、构造原理 +19 2 8 9 +19 2 8 8 1 最外层电子数不能多于8 能层 K L M N 最多电子数 2 8 18 32 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 填充电子数 2 2 6 2 6 1 √ 思考1：若再增加一个电子，填入什么能级？ 4s 思考2：若再增加一个电子，填入什么能级？ 3d 1s 2s 3s 2p 3p 4s 3d 能级交错 依据 光谱学事实 本质 使整个原子的能量最低 一、构造原理 构造原理：以光谱学事实为基础，从1s能级开始，随核电荷数递增，新增的电子填入基态原子能级的顺序称为构造原理。 能级交错是基于光谱学事实产生的常见现象： ns → (n-2)f → (n-1)d → np 思考：为什么会出现能级交错？ 本质：为了使得整个原子的能量最低 例：21Sc的电子排布顺序为：1s2→2s2→2p6→3s2→3p6→4s2→3d1 说明：能级能量高低：E(4s)＜E(3d)，是否正确？ 错误，如此排布只是为了使整个原子的能量最低，实际上，当Z≥21时， E(4s)＞E(3d) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p K L M N O P Q 构造原理示意图 一、构造原理 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p K L M N O P Q 1s 2s 3s 2p 3p 4s 3d 4p 核外电子在能级中的排布又可以如何表示？ 一、构造原理 按照构造原理，电子填满一个能级，开始填入下一个能级。将 上所容纳的电子数标在该能级符号 ，按能层由低到高书写电子排布式。 能级 右上角 例如：碳原子的电子排布式 6 C 碳 1s22s22p2 14.01 1s2 2s2 2p2 能层 能级 能级上容纳的电子数 二、电子排布式 元素符号 基态原子电子排布式 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 1s22s22p1 1s22s2 1s22s1 1s2 1s1 【任务1】按照构造原理，书写1〜36号元素的基态原子电子排布式。 1s22s22p6 1s22s22p5 1s22s22p4 1s22s22p3 1s22s22p2 二、电子排布式 元素符号 基态原子电子排布式 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 【任务1】按照构造原理，书写1〜36号元素的基态原子电子排布式。 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p4 二、电子排布式 【任务1】按照构造原理，书写1〜36号元素的基态原子电子排布式。 注意1：