3.1电解质的电离 教学设计 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

电解质的电离 教学详案 日期： 2023年9月13日 班级： 主备人： 李好 教者： 教学主题 《电解质的电离》 学科核 心素养 1、宏观辨识与微观探析：从宏观上持续对物质进行分类，理解电解质的分类标准；从微观上了解电解质的电离，体系导电的原因； 2、证据推理与模型认知：建立电解质电离的基本模型，通过该模型从电离的角度出发，对物质进行标准的分类，为后续的化学知识的学习奠定坚实基础。 3、科学探究与创新意识：通过实验探究，对物质导电的原因进行分析，总结电解质的电离规律，，体会实验探究在化学研究过程中的重要意义。 教学目标 1、理解电解质的基本概念，能够判断常见的电解质 2、了解电解质导电的本质原因 教学重难点 1、理解电解质的基本概念，能够判断常见的电解质 2、了解电解质导电的本质原因 教学方法 自主学习法、讨论法、实验探究法 教学过程 内 容 重难点补充 （二次备课） 课前检测 （5’+2’） 分区讨论 （8’） 一区：实验探究“几种物质的导电性” 二区：电解质的概念及判断 三区：电解质导电的原因 展示 （20’） 一区 一区：实验探究“几种物质的导电性” 实验1-2：向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。 实验现象： 均不发光 实验结论： 硝酸钾固体、氯化钠固体和水均不导电 将少量硝酸钾固体和氯化钠固体加入盛有水的烧杯中，搅拌使其完全溶解转化为相应的溶液，重复上述的导电性实验，观察小灯泡是否发光。 实验现象： 都发光 实验结论： 硝酸钾溶液和氯化钠溶液均导电 常见的导电物质： 金属单质、石墨、酸碱盐溶液、熔融离子化合物 二区 二区：电解质的概念及判断 1、电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 2、电解质主要包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等化合物 3、在进行电解质判断的时候是要注意的是： （1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物不是电解质； （2）导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电； （3）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物不属于电解质。 【练习】下列物质中：①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖，⑧二氧化碳，⑨液态氯化氢，⑩乙醇，导电的是 ②③④⑤ ；属于电解质的是：①⑤⑥⑨。 三区 三区：电解质导电的原因 1、实际上氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，为什么氯化钠固体不导电？ 离子不能移动 2、氯化钠溶液导电的原因是： 氯化钠的固体在溶于水的过程中，受到水分子的作用，逐渐解离为可移动的水合离子。 3、熔融的氯化钠导电的原因是： 氯化钠固体受热时，离子脱离互相之间的束缚力，形成可以移动的离子；电解质溶于水或熔化时，形成自由移动离子的过程；电解质在溶于水或熔融时发生了电离，生成了可以移动的离子 电解质导电的原因：存在 能够自由移动的带电粒子 小结/抽测 （5’） 科班长总结重要知识点，点评课堂情况 板书设计 教学反思 备课等级： (A、B 、C) 检查人员： 学科网（北京）股份有限公司 $$