4.1原电池工作原理 教学设计 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

原电池工作原理（教学设计） 曾欢 【教材内容】 人教版化学《必修第二册》第六章 第一节·化学反应与能量变化（P36～39） 人教版化学《选修第一册》第四章 第一节·原电池（P94～99） 【教学目标】 1、掌握原电池的构成条件。 2、理解并掌握原电池原理；正极和负极的判断方法。 3、 分析复杂化学情境中的关键要素，构建相应模型。 【教学重点】 原电池原理的掌握以及正、负极的判断 【课前准备】 要求学生回归教材并进行知识的简单梳理。 【教学过程】 教师活动 教学内容 学生活动 设计意图 提示重点 1．内容提要：重点内容提示 2．考情分析 了解本课时重点内容和高考要求 使学生能够把握重点，了解高考“考什么” 知识梳理归纳总结 一、原电池的构造 二、原电池工作原理 三、正负极的判断 四、构建模型 思考、回顾、记忆 巩固基础 考点探究 分析历年高考真题中各种原电池的考法 认真观察考题，总结知识考点 使学生明白高考“怎么考” 实战演练 进一步了解高考对该部分知识的考查形式，掌握分析方法 【板书设计】 原电池工作原理 1、 知识建模 _______价； _______电； _______反应。 _______价； _______电； _______反应。 ____离子 ____离子 二、方法建模（原电池正负极判断） 1、看化合价_____________________________________ 2、看离子移动方向_______________________________ 3、看电子移动方向_______________________________ 4、看电流方向_____________________________________ 三、学科素养 证据推理、模型认知 【教学评价】 1、教学目标明确，知识逻辑清晰。 开门见山，通过分析近五年电化学的考点分析，让学生清楚本节复习课的知识在高考中的重要性。然后分析本节复习课要掌握、巩固的内容。最后再围绕考点进行突破。 2、 例题选取得当，练习讲解透彻 例题基本上都是选取往年的高考题，并对题型进行建模，一来可以让学生进一步巩固所学知识，二来可以让学生熟悉高考题型及高考解题思路，孰能生巧。练习针对性强。讲题详细透彻，很好地突破难点。 3、 紧靠考纲，通过建模各个击破 通过知识建模、方法建模 、紧靠考纲。选取相应的例题，进行复习，有较好的复习效果。 附：【考点探究】 例1. (2021·广东，9)火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（ ） A.负极上发生还原反应 B.CO2在正极上得电子 C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能 例2. 下列装置中电极Al分别为 、 极；你是根据 信息判断出电极。 例3. [2013，北京高考，26(4)]通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，NiO电极为 极；Pt电极为 极；你是根据 信息判断出电极。 例4. 下列装置左电极为 极；右电极为 极；你是根据 信息判断出电极。 例5. [燃料电池]如图示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质工作温度高达700～900 ℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是( ) A．电池内的O2－由电极乙移向电极甲 B．电池总反应为N2H4＋2O2 = 2NO＋2H2O C．负极反应为：N2H4－4e－＋4OH－= N2＋4H2O D．当电极甲上消耗1 mol N2H4时，电极乙上有22.4 L O2参与反应 例6.[可逆电池] 控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+ Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是（ ） A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨 B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率 C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- =Ag+ D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零 例7. [隔膜电池，2022，全国甲卷，10]一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)42-存在)。电池放电时，下列叙述错误的是（ ） A． Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B． Ⅰ区的SO42-通过隔膜向Ⅱ区迁移 C． MnO2