第九单元 溶液（单元知识清单）-【上好课】九年级化学下册同步备课系列（人教版）

第九单元 溶液 知识导引 知识清单 知识点1：溶液 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 2.特征： 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性：只要外界条件（如温度、压强等）不改变，溶剂和溶质不会分离。 3.组成：溶液由溶质和溶剂组成。 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） 溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 水是最常用的溶剂，此外，汽油、酒精等也可作溶剂。 注意事项：溶液是澄清透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为棕黄色。 4.发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况： 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸 5.溶解性： 同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。 碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。 （1）影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度。 （2）影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌。 6.溶液的应用 （1） 在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。 （2） 医疗上的多种注射液也是溶液，如葡萄糖注射液。 （3） 溶液对动植物和人的生理活动有重要意义，如营养液无土栽培。 知识点2：溶解时的吸热或放热现象 1. 溶于水放热的物质：氢氧化钠NaOH（固体）、浓硫酸H2SO4（液体）。 2. 溶于水吸热的物质：硝酸铵NH4NO3（固体）。 3. 溶于水温度无明显变化的物质：氯化钠NaCl（固体）。 注意事项：生石灰与水混合后放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O == Ca(OH)2。 知识点3：乳化现象 1．乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物，如牛奶等。 2．乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴， 从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。 3．应用：洗洁精除油污等。 注意事项：洗涤剂和汽油去油污的原理不同，洗涤剂去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。 知识拓展： 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 知识点4：饱和溶液与不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 注意事项：浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： ①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 ②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 4.结晶的方法： （1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的固体物质，如氯化钠等。 应用：海水晒盐 （2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾等。 知识点5：溶解度及溶解度曲线 1.固体溶液度： （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： ①条件——必须指明具体的温度，溶解性才有意义； ②标准——溶剂的质量是100g； ③状态——固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态； ④单位——溶解度的单位通常是g。 （3）影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。如氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小，硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大，它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 2. 溶解度和溶解性的关系 溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 3.溶解度的表示方法： （1）溶解度表：物