第三章 水溶液中的离子反应与平衡（单元解读课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡（单元解读） 新人教版 化学 选择性必修一 课标要求、教材解读 教学目标、教学重难点 内容导览 教学策略、学生活动 模块一 课标要求、教材解读 课标要求 电解质在水溶液中的行为 从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。 电离平衡 认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。 认识水的电离，了解水的离子积常数，认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 课标要求 认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。 水解平衡 认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡， 了解沉淀的生成、溶解与转化。 沉淀溶解平衡 离子反应与平衡的应用 了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 教材解读 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 本章内容实际上是应用前一章所学的化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，理论与实践兼而有之:电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学平衡理论的指导作用;pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀溶解平衡的应用等，体现了理论知识在生产、生活中的应用价值;酸碱中和滴定的介绍及相应的实验活动则是在培养学生的实验操作技能。从教学功能看，这一章是前一章所学知识的延伸、拓展和巩固。 单元解读 教材解读 内容结构 水溶液中的离子反应与平衡 电离平衡 盐类的水解 沉淀溶解平衡 水的电离和溶液的pH 盐类水解的原理、影响因素及应用 沉淀溶解平衡的原理及应用 定量表示：电离常数 定量表示：溶度积常数 化学平衡理论 定量表示：Kw、pH的测定和计算 教材解读 第一节 弱电解质 电解质 强电解质 电离平衡 （依据：电解质是否全部电离） （意义：衡量弱电解质的相对强弱） 教材从盐酸与醋酸在生活中用途的差异引入，通过对比实验让学生从宏观上认识相同体积相同浓度的盐酸与醋酸的性质差异;通过展示二者在水中的电离示意图，从微观层面引导学生关注它们电离时的差异，由此形成强、弱电解质的概念。 电离平衡常数 教材解读 第二节 最常见的溶液是水溶液，在水溶液中发生的酸碱中和反应是常见的化学反应之一，溶液的酸碱性在很大程度上影响者许多化学反应及其在生产和生活中的应用。水的电离及电离平衡移动的知识，对于学生了解溶液的酸碱性及pH具有重要意义，也为下一节学习盐类的水解及第四章电化学的知识奠定基础。 教材解读 第二节 水的电离 纯水 c(H+)=c(OH-) 稀的电解质水溶液 水的离子积常数 Kw c(H+)=c(OH-) 中性 c(H+)≠c(OH-) 酸性或碱性 pH（表示溶液的酸碱性） 中和滴定（酸或碱浓度的测定） 教材解读 第三节 盐类的水解涉及的知识较多，是电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积、溶液的酸碱性，以及平衡移动原理等知识的综合应用。本节的内容框架如下图所示。 盐类的水解 盐类水解的原理 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 教材解读 第四节 难溶电解质在水中溶解达到饱和时存在着沉淀溶解平衡。学习难溶电解质的沉淀溶解平衡既可以加深学生对水溶液中离子反应与平衡相关理论的认识，又可以引导学生体会化学理论在生活和工农业生产中的广泛应用 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡的原理 沉淀溶解平衡的应用 沉淀的生成 沉淀的溶解 沉淀的转化 模块二 教学目标、教学重难点 教学目标 章节 教学目标 第一节 电离平衡 (1)通过对电解质进行分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。 (2)认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果 树立对立统一、联系发展和动态平衡的观点。新省不张个而 (3)建构电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水溶液中发生的变化。 教学目标 章节 教学目标 第二节 水的电离和溶液的pH (1)认识水的电离平衡，了解水的离子积常数;能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。 (2)认识溶液的酸碱性与pH的关系，会计算溶液的pH，了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 (3)能正确测定溶液的pH，能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。 教学目标 章节 教学目标 第三节 盐类的水解 (1)能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律 (2)通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。 (3)能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类