第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》第五课时同步教学（ 化学工业出版社第三版）

攻少伙阿人北于生 ※能否被准确滴定 ※滴定过程pH的变化规律 ※指示剂的选择 基本概念 滴定曲线：以溶液的H为纵坐标，所滴入的滴定剂的体积 或滴定分数为横坐标作图。 滴定曲线方程法 计算法 加入滴定剂的物质的量 滴定分数 & 被滴物质的物质的量 H30++OH=H20+H2O K,= 1=1.0×104 K OH HA A+H2O K,= Kw H3O++A:三 Kp HA H2O K,= Kw 滴定过程溶液pH的计算 滴定曲线及其特征 讨论思路 影响滴定突跃范围的因素 强酸、减滴定 H+OH-=H2O ）K=1/Kw=1014.00 cb=0.1000moL1NaOH滴定Va=20.00mLca=0.1000 molL1HCl,加入NaOH的体积用Vb表示。 加入滴定剂的物质的量_〔 VBVh 0 被滴物质的物质的量 c'。'a I同过谷H的T异混 (1)滴定开始前Vb=0:a=0.000 [H]=ca=0.1000molL1,pH=1.00 (2)滴定开始至化学计量点前0.00<V,<20.00,0.000<a<1.000 []e (3)化学计量点，Vb=Va, a=1.000 [H]=[OH-]=K=10mol/L PHyp =7.0 (4)化学计量点后，Vb>20.00,a>1.000 「oH7=V-V Vh/mL a pH [H]计算 0.00 0.000 1.00 [H+]=ca 18.00 0.900 2.28 19.80 0.990 3.00 0rj5- 19.98 0.999 4.30 20.00 1.000 7.00 SP:H1=IO=10-7.00 20.02 1.001 9.70 20.20 1.010 10.70 [o]- 22.00 1.100 11.68 pH 12 10 8 9.7T p+0.1% 上限：[OH]= 0.1%ca 2 2 $p7.0●突 ●4.3 sp-0.1% 0.1%ca 下限： [H]= 2 0 滴定分数a1 )首下羽远痒 p 12 PP:9.0(8.0-9.6) 10 9.7 8 了p01 MR:5.0(4.4-6.2) M0:4.0(3.1-4.4) 6 Sp7.0 突跃 43 sp-0.1% 滴定分数a 1 2 4影响滴定突跃范围的因素 浓度是影响强酸碱滴定体系突跃范围的因素，浓度越 大，滴定突跃范围越大。等浓度滴定时，浓度增大10倍， 突跃范围增大2个pH单位。 0.1%ca 下限： [H]= 0.1%ca 上限： [OH 1=2 1.0molL1→1.0molL1 PP9.0 I mol-L MR5.0 突跃3.3~10.7,3种指示剂。 12 0.I mol-L+ 0.01 mol-L.' M04.0 0 0.1molL1→0.1molL1 8 的位 突跃4.30~9.70,3种指示剂。 甲基红 甲然橙 0.01 mol-L1 0.01molL1→0.01molL1 0.!mol-L 1 mot-L! 030 1.0010200 突跃5.3~8.7，甲基红，煮沸 济定分数 图2-9不向浓度NOH离定不同浓 溶液驱除CO2,溴甲酚紫、酚红 度C时的流定曲线 5强酸滴定强碱 0.1000mo/LHCL标液→0.1000mol/L NaOH ,滴定曲线形状类似强碱 14 12 滴定强酸，pH变化相反； ,滴定突跃范围决定于酸 8 甲城红 标液浓度及被测碱浓度； 甲基税 ,指示剂的选择：PP,MR 50 I100 150 I】 MO 滴淀1分数