第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》第一课时同步教学（ 化学工业出版社第三版）

溶液中的酸碱反应与平衡 一 、溶液中的酸碱反应与平衡常数 1 、酸碱的定义 酸：凡能给出质子(H+)的物质称为酸，如HCl、HAc、 NH4+ 等。 碱：凡能接受质子(H+)的物质称为碱，如NaOH、NH3、Ac- 等。 两性物质：既能给出又能接受质子的物质称两性物质，如HCO3-、NH4AC，氨基酸等 酸 共轭碱 + 质子 酸碱质子理论 HF F - + H+ H2PO4- HPO42- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ NH4+ NH3 + H+ 通式: HA A + H+ 酸碱半反应 酸碱平衡的基础理论 2 例: HF在水中的离解反应 半反应: HF F- + H+ 半反应: H+ + H2O H3O+ 总反应: HF + H2O F- + H3O+ 简写: HF F- + H+ 酸碱反应的实质是质子转移 3 2、 酸碱半反应和共轭酸碱对 酸HA给出质子后转变成它的共轭碱A-，A-得到质子后转变成它的共轭酸HA。酸与其共轭碱的这种相互依存的关系称酸碱半反应。HA与A-构成共轭酸碱对HA - A- 。 小 结： 1、酸碱可以是阳离子，阴离子，也可以是中性分子。有酸才有碱，有碱必有酸，酸中有碱，碱可变酸。 2、酸碱半反应不可能单独发生 3、酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果 4、酸碱反应的实质是质子的转移 ，质子的转移是通过溶剂合质子来实现的 H2O + H2O H3O+ + OH- (25°C) 共轭酸碱对(HA-A)的Ka与Kb的关系为 1）水的质子自递常数 aH + aA - Ka Kb = = Kw aHA aHA aOH - aA - Kw= aH +  aOH - =1.0×10-14 pKa + pKb = pKw= 14.00 酸碱离解常数 可见：由弱酸的酸解离常数Ka或弱碱的碱离解常数Kb可分别计算出其对应的共轭碱或共轭酸的解离常数。（教材p113表3） 6 HA + H2O A- + H3O+ A + H2O HA + OH- 2） 一元弱酸(碱)的解离反应 aH + aA - Ka= aHA aHA aOH - Kb= aA - 7 3）多元酸碱的解离反应 pKb1 + pKa3 = 14.00 pKb2 + pKa2 = 14.00 pKb3 + pKa1= 14.00 H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43- Kb2 Kb1 Kb3 Ka1 Ka2 Ka3 Kbi = Kw Ka(n-i+1) 8 1 Kt = =10 14.00 Kw H+ + OH- H2O H+ + Ac- HAc OH- + HAc H2O + Ac- 酸碱中和反应(滴定反应) Kt — 滴定反应常数 1 Kt = = Ka Kb Kw 1 Kt = = Kb Ka Kw 9 5、酸碱的强弱 酸碱的强弱定量地用酸碱的离解常数Ka、Kb的大小来表示。Ka越大，酸越强，Kb越大，碱越强，反之相反。 注意： （1） 酸越强，其共轭碱就越弱；酸越弱，其共轭碱就越强。 （2） H3O＋是水溶液中能够存在的最强的酸 （3） OH－是水溶液中能够存在的最强的碱 物料平衡 (Material (Mass) B