技能训练2 实训二 食用白醋中总酸含量的测定（课件）-《化学基础与分析技术》同步教学（轻工业出版社）

— 1 — 目的要求 一 仪器与试剂 三 数据处理 五 目录页 操作原理 二 操作步骤 四 注意事项 六 食用白醋中总酸含量的测定 规范分析天平、容量瓶、移液管和滴定的基本操作； 理解氢氧化钠标准溶液的配制与标定原理与方法； 掌握醋酸含量的测定原理和操作方法； 掌握滴定分析结果计算与评价方法 培养团队合作能力和专业素养。 一、目的要求 食用白醋中总酸含量的测定 HAc+NaOH=NaAc+H2O 分析用水应符合GB/T 6682规定，不含CO2纯水。 酸碱滴定法：醋酸具有弱酸性，Ka=1.8×10-5，符合弱酸定量分析条件，可选用氢氧化钠标准溶液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，根据等物质的量规则，按一定量的样液消耗碱标准液的量计算盐酸酸浓度（mol/L)。 终点颜色：无色→淡红色，30s不褪。 二、测定原理 食用白醋中总酸含量的测定 三、仪器与试剂 试剂： 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4，简写为KHP )基准试剂 （100~125℃干燥1h后，置于干燥器中备用）；NaOH，固体（分析纯）、酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液），醋酸试样。 仪器： 台秤、电子天平、碱式滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶等滴定分析常用仪器和工具。 思考：是否任何弱酸都可氢氧化钠直接滴定？ 食用白醋中总酸含量的测定 （一）0.10mol﹒L-1氢氧化钠标准溶液的配制 用台秤称取2.1g氢氧化钠固体，放入盛有500mL水的烧杯中（或者用适量的饱和氢氧化钠溶液的上清液稀释），搅拌均匀，转移至试剂瓶中，贴上标签，待标定。 （二）0.10mol﹒L-1氢氧化钠标准溶液的标定 称取5.0g（准至0.1mg）KHP→小烧杯中，用水溶解，定量转移至250.0mL容量中→加水稀释至刻度，摇匀。 准确吸取25.00mL KHP溶液→ 250mL锥形瓶中→加10mL纯水→ 加1~2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，记录消耗NaOH溶液的体积，平行三次。 四、操作步骤 食用白醋中总酸含量的测定 （三）样液的制备 吸取25.0mL样液→ 250mL锥形瓶中→加25mL纯水→加1滴酚酞→ 用0.10mol﹒L-1氢氧化钠标准溶液滴定至淡红色→记录用去氢氧化钠标准溶液的体积，平行三次。同时做空白试验。 吸取浓醋酸25.00mL→250mL容量瓶中，用纯水定容至刻度，混匀，待测定。 （四）样液的测定 四、操作步骤 食用白醋中总酸含量的测定 五 、数据处理与评价 根据原始数据计算氢氧化钠的准确浓度及食用白醋中总酸的含量。 食用白醋中总酸含量的测定 五、数据处理与评价 食用白醋中总酸含量的测定 第一次润洗时，应先用滤纸将尖端内外的水吸净； 润洗2~3次； 取液时，将管子插入溶液中1~2cm左右； 放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖嘴与接受容器内壁接触； 残留液不可吹出。 六、注意事项 1.移液管的操作：洗涤、润洗、移液、洗涤干净 食用白醋中总酸含量的测定 2.滴定管的常规操作：检漏，润洗，装液，排除尖嘴处的气泡，读数等）。 操作要点：用 左手控制滴定管，右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。 （1）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡； （2）滴定终点的判断； （3）读数时是否平视。 六、注意事项 食用白醋中总酸含量的测定 1.为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定