技能训练1 项目二 滴定分析操作训练（课件）-《化学基础与分析技术》同步教学（轻工业出版社）

— 1 — 目的要求 一 仪器与试剂 三 数据处理 五 目录页 操作原理 二 操作步骤 四 注意事项 六 项目二 滴定分析操作训练 了解滴定分析的常用仪器和作用；学习掌握容量器皿的洗涤方法。 训练和掌握容量瓶、移液管的使用方法。 训练和掌握滴定操作，学会滴定终点的判断； 初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点颜色的确定。 一、目的要求 试漏：涂油或更换玻璃珠。 洗涤：洗涤精→自来水→去离子水→待取液（润洗） 装标液：从试剂瓶直接倒入，不需其它辅助器皿。 排气泡：快速放出液体，冲出气泡 调零：滴定一般从零刻度开始 滴定：左手握滴定管，右手拿锥形瓶，边滴边摇，眼睛密切注意锥形瓶中溶液颜色变化。注意滴定速度控制。 读数：三线一线，平视。 （一）滴定管的准备与使用 碱式管排气泡 二、操作原理 3 洗涤：洗涤精→自来水→去离子水→待取液（润洗2~3次）； 吸液：左手握洗耳球，右手拿移液管，吸管下端液面下约1cm左右，称液管随液面下降下移，吸液超过刻度线后调整； 放液：左手拿住接收液体的容器并倾斜，右手使移液管垂直且尖咀靠在容器壁上，松开食指，让溶液沿壁流下，不要将残留在尖咀内的液体吹出(除标有“吹”字外) 。 （二）吸量管和移液管的使用 4 检漏： 洗涤：洗涤精(或洗液)→自来水→去离子水； 定量转移：(烧杯中已溶解并冷却的溶液)玻棒引流；浓溶液稀释用移液管； 定容：加溶剂（不用玻璃棒，加去离子水至刻度线约差1cm处，改用滴管逐滴滴加至刻度）； 摇匀；左手按住塞子，右手托住瓶底，上下翻转约15次。 移入试剂瓶，贴标签 （三）容量瓶的使用 将水装至标线附近，塞紧塞子将瓶子倒立2min，用滤纸检查是否有水渗出。将塞子旋转180度，倒立2min再检查是否有水渗出。 5 定 量 转 移 试漏 蒸馏水 定容 摇匀 （四） 酸碱比较滴定 HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸碱反应达到化学计量点时，有c1·V1=c2·V2 ，滴定所用酸碱溶液浓度比和体积比均恒定，即c2/c1=V1/V2=K，故只要标定其中任一种溶液的浓度，即可算出另一溶液的准确浓度。 酸滴碱：甲基橙； 终点颜色：黄色→橙色 碱滴酸：酚酞； 终点颜色：无色→淡红色，30s不褪。 三、仪器与试剂 试剂： 浓盐酸 （分析纯） ；NaOH， 固体（分析纯）、酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）、甲基橙指示剂（2g/L乙醇溶液）、溴甲绿-二甲基黄混合指示剂。 仪器： 台秤、电子天平、酸碱滴定管、容量瓶、移液管、锥形瓶等滴定分析常用仪器和工具。 （一）容量仪器规范使用 0.10mol/LHCl的配制：用量筒量取4.5mL浓盐酸放入到烧杯中，加水稀释至500mL，转入试剂瓶中，贴上标签。 0.10mol/LNaOH的配制：用百分之一的电子天平称取2.1g氢氧化钠固体，放入盛有500mL水的烧杯中，搅拌均匀，转移至试剂瓶中，贴上标签，待标定。 （二）0.10mol/LHCl和NaOH的配制 滴定管的洗涤、试漏、涂油、用自来水练习排气泡、计数以及滴定管的滴速控制，用锥形瓶巩固滴定过程的两只手的配合操作； 移液管、容量瓶的洗涤，用自来水规范移液管吸、放液操作和容量瓶的定容操作。 四、操作步骤 （三）酸碱的比较滴定 （1）将酸式滴定管、碱式滴定管按照规定操作准备好，分别装好0.10mol/L HCl和0.10 mol/L NaOH溶液，调整好零刻度，待用。 （2）从碱式滴定管放20.00mL0.10mol/L NaOH于250 mL锥形瓶中，加2滴甲基橙指示，摇匀，溶液呈黄色，用准备好的0.10 mol/L HCl滴定，至溶液颜色由黄色变成橙色时为终点。（若滴过量测溶液会呈红色，此时可再向溶液中滴入过量的NaOH溶液，例溶液溶液呈黄色，再用HCl滴至终点，这样反复练习终点颜色的判断，直至熟练后再进行实验）； （3）平行滴定三次，记录数据。 1.用0.10mol/L HCl滴定0.10mol/L NaOH： （1）按（1）中①步骤准备好酸碱滴定管。 （2）从酸式滴定管放20mL0.1 mol/LHCl溶液于250 mL锥形瓶中，加2滴酚酞橙指示，摇匀，溶液呈无色。用准备好的0.1mol/LNaOH滴定上述溶液，当滴至溶液颜色由无色变成浅红色时为终点。 （3）平行滴定三次，记录数据。 （三）酸碱的比较滴定 2.用0.10 mol/L NaOH滴定0.10 mol/L HCl： 五、数据处理与评价 根据原始数据计算酸滴碱时和碱滴酸时盐酸和氢氧化钠体积的比值及相对偏差。 平行次序 记录项目 Ⅰ Ⅱ Ⅲ VHCl初始读数(mL)       VHCl终点读数(mL)       VHC