2.3.1氧化还原反应的基本知识（课件）-《化学基础与分析技术》同步教学（轻工业出版社）

项目三 消毒液中有效成分的测定 氧化还原反应的基本知识； 氧化还原滴定基本原理； 常用氧化还原滴定法。 学习内容 学习目标 熟悉氧化还原反应基本概念；理解电极电位意义及作用； 理解氧化还原滴定法的原理及指示剂的选择原则； 掌握高锰酸钾法、重铬酸钾、碘量法原理及滴定条件的控制； 掌握常用氧化还原滴定方法的应用。 C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + Q 任务一 氧化还原反应的基本知识 C + O2 = CO2 + Q NaCl + H2O = NaOH + Cl2 +H2 生命活动 日常生活 化工生产 思考: 氧化还原反应与酸碱、沉淀反应有何本质上的区别? 本质：电子得失或电子偏移（电子转移）。 一、氧化还原反应的概念 氧化产物 还原产物 氧化剂(oxidizing agent)： 得电子的反应物 氧化数↓，有氧化性，被还原 还原剂(reducing agent) ： 失电子的反应物 氧化数↑,有还原性，被氧化 例1 例2 Cl2 + H2O = HClO + HCl 氧化剂 还原剂 介质 氧化剂 还原剂 歧化反应 氧化剂+ne→还原产物 还原剂-ne →氧化产物 还原反应 氧化反应 1.氧化还原半反应 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 氧化反应： Cu －2e－ → Cu2+ (1) 还原反应：2Ag+ + 2e－ → 2Ag (2) 在氧化还原反应中，氧化和还原必须同时发生，任何一个氧化还原反应原则上均可以写成两个半反应的形式。 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 氧化反应： Zn－2e- → Zn2+ (1) 还原反应： Cu2+ +2e- → Cu (2) 二、氧化还原半反应及氧化还原电对 氧化剂发生的还原反应或还原剂发生的氧化反应。 （1）+（2） 2.氧化还原电对 还原态 氧化态+ne- 氧化还原半反应表示的关系： 同一元素氧化数低的物质，简称还原态，可作还原剂。 同一元素氧化数高的物质，简称氧化态，可作氧化剂。 同一元素氧化态和还原态所构成的整体叫做氧化还原电对，简写为氧化态/还原态。 如 Zn２+/Zn、 Cu2+ /Cu ，Ag+/Ag。 常见氧化还原电对 Fe3+ + e－ Fe2+ MnO4－+8H+ + 5e－ Mn2+ +4H2O I2 + 2e－ 2I- Cr2O72- + 14H+ + 6e－ 2Cr3+ +7H2O S4O62- + 2e－ 2S2O32- 2H+ + 2e－ H2 Fe3+/Fe2+， MnO4－/Mn2+ ，I2/2I-，Cr2O72-/2Cr3+, S4O62-/S2O32-.H+/H2等，分别表示半反应： 原电池 现象 Zn棒逐渐溶解 溶液的天蓝色减退 有红棕色疏松的铜在Zn棒表面析出 溶液的温度渐升 Zn-2e→Zn2+ Cu 2++2e →Cu 所发生的反应 Zn+ Cu 2+ →Cu +Zn2+ 实 验: Zn与CuSO4溶液的置换反应 CuSO4 Zn 实 验: Zn-Cu原电池反应 3.取出盐桥,指针回零;放入盐桥,指针偏转 1.电流表指针发生偏移 2.Zn棒逐渐溶解,铜棒上有铜沉积 Cu CuSO4 Zn SO4 Zn A e - KCl 装置 现象 原理 Zn - 2e →Zn2+ Cu2++2e →Cu 盐桥的作用：维持两个半电池的电中性，以保证原电池的正常工作。 原电池——借助于氧化还原反应而产生电流，把化学能转变成电能的装置。 组成原电池的导体叫电极。 Cu - Zn 原电池的电池反应 负极： Zn（S）-2e- →Zn2+（aq） 氧化反应 正极：Cu 2+（aq）+2e- →Cu（S） 还原反应 - + Cu CuSO4 Zn SO4 Zn A e - KCl 装置 Zn（S）+ Cu 2+（aq） →Cu （S）+Zn2+（aq） 原电池相关概念 （一）电极电位的产生 将金属浸入其盐溶液中，同时存在两种倾向： 金属越活泼（易失e-），溶液越稀，溶解倾向越大;反之沉积倾向越大。 二、电极电位及影响因素 12 二、电