2.1食用白醋中总酸的测定（课件）-《化学基础与分析技术》同步教学（轻工业出版社）

项目导入 U酸碱滴定法一一 以质子转移反应为基础的滴定分析法； u应用对象 般酸、碱以及能与酸、碱直接、间接发生质子转移反应的物质； U关键问题一一化学计量点的确定。 酸碱指示剂的变色规律 化学计量点确定 指示剂的变色 滴定过程中pH值变化规律 酸碱滴定中指示剂的选择原则 项目一食用白醋中总酸的测定 学习内容 酸碱指示剂 一—溶液酸度的检测方法 酸碱滴定的基本原理一一 滴定曲线及指示剂选择 酸碱滴定的应用实例一一直接法、间接法 U理解酸碱指示剂的变色原理及变色范围，掌握常见指示剂的使用， 学习目标 了解混合指示剂的原理： U理解酸碱滴定法的原理，学会利用作滴定曲线选择指示剂的方法 u掌握酸碱滴定法在实践中的应用。 检测溶液酸度的方法？ PH ●e●e 己 务一1 酸碱指示剂 酸碱指示剂变色原理 HIn H+In 酸式体（色) 碱式体（色) 内因：指示剂结构【酸式（色）、碱式（色）不同】； 外因：溶液PH值的政变【酸式（色）U 碱式（色）】 CH3 ●3S N-N CH3 D>4.4 甲基橙 0)3S 型体 Hyin' Hin InOH> Structure 结构 人人 PH <0 0-82 82-12.0 >12.0 Conditions strongly acidic acidic or near-neutral Basic strongly basic 条件 强酸 酸性一近中性 碱性 强碱 Color Orange Colorless pink to fuchsia Colorless 颜色 橘红色 无色 铅红一紫红 无色 Image 酚酞 后示：任何物质的变化都是内外在因素共同作用的结果。 二、酸碱指示剂的变色范围 HIn H+In 酸式体（色） 碱式体（色) Ka H]血]→H]=K [HIn] [HIn] [n] pH=pKim-Ig (HIn] [HIn] [Hn 分析： 作用于人眼的颜色由 确定，而 [n 又由H]确定， 可由颜色的变化判断H]的变化。 二、酸碱指示剂的变色范围 HIn 10,pH≤pKH-1,酸色 [In'] HIn] (In'] 1OpH≥p水+1，碱色 HIn] 1,pH=pK中间色，理论变色点 [In'] 当PH由OKHIn~1变到pKHn+1时，指示剂明显由酸式色变为碱式色。 体现了从量变到质 0.1<n<10 变的变化规律 [HIn] 二、酸碱指示剂的变色范围 u指示剂理论变色范围：pH=pKHin:±l u指示剂理论变色点：pH=pKHin,[ln-】=[Hln] u指示剂实际变色范围：指示剂明显地由一种颜色变化到另一种颜色所对应的最小pH 范围。 山注意：实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏；指示剂的变色范围越窄， 指示变色越敏锐。 颜色 指示剂 pK. 理论变色范围 变色范围 酸色 过度 碱色 甲基橙 红 「橙 黄 3.4 2.4~4.4 3.1-4.4 甲基红 红 橙 黄 5.2 4.2~6.2 4.4-6.2 酚酞 无色 粉红 红 9.1 8.1~10.1 8.09.6 指示剂 变色范围 颜色变化 指示剂 变色范围 颜色变化 百里酚蓝 1.2～2.8 红~黄 溴酚红 5.0～6.8 黄~红 二甲基黄 2.94.0 红~黄 溴百里酚蓝 6.0~7.6 黄~蓝 甲基橙 3.1×4.4 红心黄 中性红 6.88.0 红心亮黄 溴酚蓝 3.04.6 黄~蓝 酚红 6.8≈8.0 黄~红 溴甲酚绿 3.85.4 黄~蓝 酚酞 8.2≈ 无~红 10.0 甲基红 4.4~6.2 红~黄 百里酚酞 9.4≈ 无~蓝 106 三、影响指示剂变色范围的因素 a. 太少，颜色变化不明显； 1.指示剂用量 b.过多，变色迟钝，指示剂消耗滴定剂； C.不影响变色敏锐，尽量少用，2~4滴。 由浅入深或由无色变为有色，易于观察。 2.滴定程 a.I 酸滴碱一一甲基橙（红），黄→橙； 序 b. 碱滴酸一一酚酞，无色→淡红。 3.溶剂、温度 影响指示剂的KHn,导致变色范围改变。