1.6化学实验基础（课件）-《化学基础与分析技术》同步教学（轻工业出版社）

项目六　化学实验基础　　　 化学实验室基本知识（自学） 化学实验基本操作 学习内容 熟悉化学实验室有关规则和安全常识；理解化学实验的基本操作方法和试剂、仪器的使用； 掌握溶液的配制方法； 掌握电子天平的使用方法； 掌握滴定分析相关仪器的准备和使用。 教学目标 1 按“TARE”键，显示“0.0000g”；按“CAL”键，显示“CAL”，在称盘中央加上校正砝码，同时关上防风罩的玻璃门，等待自动校准；当显示器出现“+200.0000g”，同时蜂鸣器响了一下后天平校准结束。移去校准砝码，天平稳定后显示“0.0000g”。 若按“CAL”键后出现CAL-E，可按“TARE”键。再重复以上操作。 一、电子天平的使用 1.预热 接通电源，天平显示器显示“OFF”，预热30分钟。 2.开启 按ON/OFF键。 3.校准 　 4.称量 断开电源，填写使用登记簿，罩好天平罩 。 直接称量：在天平显示“0.0000g”时，将称重物放于称盘上，关门等待天平稳定后显示后单位“g”，读取称量结果。 增重称量法：在天平空盘时显示“0.0000g”，将容器放在称盘上，显示容器质量值，按“TARE”键，即显示” 0.0000g” ；给容器加上称量样品，显示净质量值。 减量称量法：在天平空盘时显示“0.0000g”，将盛有样品的称量瓶放在称盘上，显示容器质量值，去皮；取出称量瓶，倾倒出部分样品后再称量，显示负的累加值，即为倾出样品的质量。 5.关闭天平 （1）检漏： （2）洗涤：洗涤精(或洗液)→自来水→去离子水； （3）定量转移：(烧杯中已溶解并冷却的溶液)玻棒引流；浓溶液稀释用移液管； （４）定容：加溶剂（不用玻璃棒，加去离子水至刻度线约差1cm处，改用滴管逐滴滴加至刻度）； （５）摇匀；左手按住塞子，右手托住瓶底，上下翻转约15~20次。 （６）移入试剂瓶，贴标签 二、容量仪器的使用 1.容量瓶 将水装至标线附近，塞紧塞子将瓶子倒立2min，用滤纸检查是否有水渗出。将塞子旋转180度，倒立2min再检查是否有水渗出。 4 定 量 转 移 试漏 蒸馏水 定容 摇匀 （1）洗涤：洗涤精→自来水→去离子水→待取液（润洗2~3次） （2）吸液：左手握洗耳球，右手拿移液管，吸管下端液面下约1cm左右，称液管随液面下降下移，吸液超过刻度线后调整。 （3）放液：左手拿住接收液体的容器并倾斜，右手使移液管垂直且尖咀靠在容器壁上，松开食指，让溶液沿壁流下，不要将残留在尖咀内的液体吹出(除标有“吹”字外) 。 2.吸量管和移液管的使用 6 （１）试漏：涂油或更换玻璃珠。 （２）洗涤：洗涤精→自来水→去离子水→待取液（润洗） （３）装标液：从试剂瓶直接倒入，不需其它辅助器皿。 （４）排气泡：快速放出液体，冲出气泡 （５）调零：滴定一般从零刻度开始 （６）滴定：左手握滴定管，右手拿锥形瓶，边滴边摇，眼睛密切注意锥形瓶中溶液颜色变化。注意滴定速度控制。 （７）读数：三线一线，平视。 3.滴定管的使用 碱式管排气泡 7 三、溶液的配制 注意:用固体配制溶液时，溶质含结晶水，应将结晶水计算进去；稀释浓溶液时，先根据稀释定律计算出所需浓溶液的体积，然后加水稀释。 （一）一般溶液的配制 1.计算：根据所需配制溶液的浓度、体积，计算出溶质和溶剂的用量。 溶解样品、调节 pH 、分离或掩蔽离子、显色等使用。溶液浓度只需保留 1～2 位有效数字。 2.配制: 粗略配制 仪器：台秤（称固体）、量筒、烧杯、玻璃棒。 方法：固体配制：称固体→溶解→定容（冷后） 液体配制：量浓溶液→混合→定容（冷后） 仪器：分析天平、吸量管、移液管、容量瓶。 方法：用固体配制：精确称量→溶解→定容→装瓶 用液体配制：吸取浓液→混合→定容→装瓶 准确配制 8 在滴定分析中，所得的分析结果是标准溶液的浓度和其体积决定的，如何准确的配制标准溶液和标定标准溶液，关系到分析结果的准确。 （二）标准溶液的配制方法 用分析天平准确称取一定量的基准物质于小烧杯中，溶解后定量地转移到容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。根据称取物质的质量和容量瓶的体积，计算出该标准溶液的准确浓度。 根据标准溶液的溶质的性质，配制方法两种： 1.直接法—适合于用基准物质配制标准溶液 定量仪器：分析天平，容量瓶 辅助工具：称量瓶，烧杯，玻璃棒 ★我国化学试剂等级和标志★ 级别 中文名称 符号 标签颜色 适用范围 一 优极纯 G.R 绿色 科研、精密分析 二 分析纯 A.R 红色 科研、较精密分析 三 化学纯 C.P 蓝色 常规分析 四 实验试剂 L.R 棕色 辅助分析 另外，还有基准试剂（基准物质）、生化试剂、光谱纯（S.P）、色谱纯试