10.1常见的酸和碱学案---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 课题1 常见的酸和碱 一、常见的酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 注意：①溶液的酸碱性使指示剂变色，例如 ：盐酸使紫色石蕊溶液变红；变色过程是化学变化。 ②不溶于水的酸碱不可以使指示剂变色，例如：氢氧化铜使酚酞溶液变红。× ③将酚酞溶液滴入某溶液中，酚酞溶液不变色，说某溶液为酸性溶液。× ④指示剂只是通过显色证明溶液显酸性、中性和碱性，不能证明溶液是酸溶液或碱溶液。 二、常见的酸 颜色状态 气味 打开瓶盖后的现象 用途 浓盐酸 无色透明液体 有刺激性气味 瓶口有白雾，有挥发性，挥发出HCl气体，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴 重要的化工产品，用于金属除锈，制造药物等，人体胃酸中有盐酸，助消化食物。 浓硫酸 无色粘稠状液体 无味 无现象 重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药，染料等，实验室常用作干燥剂。 其他的酸：碳酸（H2CO3），硝酸（HNO3）；醋酸（CH3COOH）是有机酸。果酸、柠檬酸等。 三、浓硫酸的特性 1. 吸水性：能吸收游离的水分子，例如：敞开瓶盖，可以吸收空气中的水蒸气；可以作为某些其气体的干燥剂。（物理性质） 思考：①浓硫酸应该怎样保存？浓盐酸怎样保存？ ②当敞开放置一段时间，浓硫酸和浓盐酸各成分的变化。 名称 溶液质量 溶剂质量 溶质质量 溶质的质量分数 浓盐酸 浓硫酸 ③可以干燥中性气体N2、H2、O2等和酸性气体CO2、SO2、HCl等；不能干燥碱性气体NH3。 2. 腐蚀性（脱水性）：可以将纸张、木材及皮肤中H、O原子按照2:1的比例经行“脱水”，使物质本身生成黑色的炭。（化学性质） 3. 浓硫酸溶于水会放热：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌。（玻璃棒的作用：搅拌、散热、混匀） 注意：不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水清洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 四、酸的通性（酸溶液的性质相似是因为都有H+） 1. 与指示剂反应 使紫色是石蕊溶液变 ，使无色酚酞溶液 。 用点滴板的目的：节约药品，便于对比观察。 2. 与活泼的金属反应（酸 + 金属 == 盐 + H2↑） ①实验室制取氢气： ；实验现象： 。 ②镁与稀盐酸反应： ；实验现象： 。 ③铁与稀硫酸反应： ；实验现象： 。 3. 与金属氧化物反应（酸 + 金属氧化物 == 盐 + 水） ①盐酸除铁锈： ；实验现象： 。 思考：可以将生锈的铁制品浸泡在盐酸中时间过长吗？用化学方方程式解释。 ；实验现象： 。 ②氧化铜与盐酸反应： ；实验现象： 。 4. 与碱反应（酸 + 碱 == 盐 + 水） ①稀盐酸与氢氧化钠反应： ；实验现象： 。 ②稀硫酸与氢氧化铜反应：