3.2原子的结构课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 3.2 原子的结构 1 学习目标 1 重点与难点 2 教学内容 3 课后练习 4 目 录 CONTENTS 2 学习目标 1. 了解原子的基本结构和组成。 2. 掌握原子的三个基本粒子：质子、中子和电子的概念，以及它们在原子结构中的作用。 3. 理解元素周期表上元素的排列规律，并能够根据元素周期表上给出的信息，推断出该元素的基本性质。 3 重点与难点 1. 原子结构及其组成。 2. 质子、中子和电子在原子结构中的作用。 3. 元素周期表上元素的排列规律。 4 课堂引入 原子弹爆炸 原子结构的发现史 一、原子的结构 新知讲解 道尔顿模型（1803）—“原子不可分”观点 汤姆生模型（1904） —“西瓜”模型 卢瑟福模型（1911） — 原子核式结构 玻尔模型（1935） —“电子层”模型 原子结构模型的创建和修正 7 原 子 核外电子 原子核 质子 中子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中无中子 原子的结构特点 (1) 原子中，原子核的体积很小，电子在核外相对较大的空间运动。 (2) 原子中，质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。 1.核外电子 排布 电子层数 距核远近 能量高低 一 七 近 远 低 高 二、原子核外电子排布 任务3：（请阅读课本P54,第2段）将下表填写完整： 分层 原子核 核电荷数 电子层 最外电子层 该电子层上的电子数 原子结构的表示方法：原子结构示意图 以钠原子为例： 任务4：看图3-12讨论，原子核外电子的排布有什么规律？ 1、第一层最多容纳______个电子，第二层最多容纳______个电子 2、最外层不超过______个电子，只有一层的不超过______个电子 3、电子先排满第______层再排第______层，排满第______层再排第 ______层。 2 8 8 2 1 2 2 3 离子形成过程 2 1 8 +11 失去1个电子 +11 2 8 钠离子（ Na+ ） 2 7 8 +17 得到1个电子 2 8 8 +17 氯原子（Cl） 氯离子（ Cl- ） 阳离子 阴离子 最外层8个电子，达到稳定 最外层8个电子，达到稳定 离子 钠原子（Na） Na Na+ 失去 1个电子 Mg 失去 2个电子 Mg2+ Al 失去 3个电子 Al3+ 原子 阳离子 金属原子 阳离子 失去电子 原子结构 离子结构 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 Cl S P 得到 1个电子 8 Cl- 得到 2个电子 8 S2- 得到 3个电子 P3- 8 原子 阴离子 原子结构 离子结构 氯原子 氯离子 硫原子 硫离子 磷原子 磷离子 非金属原子 阴离子 得到电子 A．分子、原子、离子都能构成物质 B．原子和离子在一定条件下能够相互转化 C．分子和原子不带电，离子带电 D．钠原子和钠离子的化学性质相同 下列有关分子、原子、离子的说法错误的是（　　） ①核电荷数相等　　　 ②核外电子数相等　　　 ③电子层结构相同 ④质量几乎相等　　　 ⑤质子数相等　　　　　 ⑥Mg2＋比Mg稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④⑤ 下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中，正确的是（　　） 课堂练习 选择题 填空题 水由__________（填具体微粒名称，下同）构成，铁由__________构成，氯化钠由_____________________构成，其中构成氯化钠的微粒符号是________________。 R粒子的结构示意图如图所示： (1)当b＝8，且该粒子不显电性时，a＝________。 (2)当b＝8，且该粒子带有2个单位负电荷时，该粒子的化学符号是______。 (3)当b＝8，且该粒子带有3个单位正电荷时，该粒子的化学符号是______。 下节课再见 18 $$