3.4.1 范德华力 氢键练习题 2023-2024学年高中化学苏教版（2019）选择性必修第二册

第四单元　分子间作用力　分子晶体 第1课时　范德华力　氢键 一、必备基础知识 1.下列关于范德华力的叙述正确的是(　　) A.是一种较弱的化学键 B.分子间存在的较强的电性作用 C.直接影响所有物质的熔、沸点 D.稀有气体的原子间存在范德华力 2.下列几种氢键:①O—H…O;②N—H…N;③F—H…F;④O—H…N。氢键从强到弱的顺序正确的是(　　) A.③>①>④>② B.①>②>③>④ C.③>②>①>④ D.①>④>③>② 3.下列每组物质能形成分子间氢键的是(　　) A.HClO4和H2SO4 B.CH3COOH和H2Se C.C2H5OH和NaOH D.H2O2和HI 4.下列说法错误的是(　　) A.卤化氢中,HF的沸点最高是由于HF分子间存在氢键 B.H2O的沸点比HF的高,可能与氢键有关 C.氨水中含有分子间氢键 D.氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上 5.下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是(　　) A.F2<Cl2<Br2<I2 B.CF4>CCl4>CBr4>CI4 C.H2O>H2Te>H2Se>H2S D.CH4<SiH4<GeH4<SnH4 6.下列叙述与范德华力无关的是(　　) A.气体物质降温时能凝华或凝固 B.通常状况下氯化氢为气体 C.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D.氯化钠的熔点较高 7.若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的主要相互作用依次是(　　) A.氢键、分子间作用力、非极性键 B.氢键、氢键、极性键 C.氢键、极性键、分子间作用力 D.分子间作用力、氢键、非极性键 8.下列两组命题中,Ⅱ组中命题正确,且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是(　　) 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 A 相对分子质量:HCl>HF 沸点:HCl>HF B 键能:H—O键>H—S键 沸点:H2O>H2S C 分子间作用力:H2O>H2S 稳定性:H2O>H2S D 相对分子质量:HI>HCl 沸点:HI>HCl 9.现有几组物质的熔点数据如表: A组 B组 C组 D组 金刚石:>3 500 ℃ Li:181 ℃ HF:-84 ℃ NaCl:801 ℃ 硅晶体:1 415 ℃ Na:98 ℃ HCl:-114 ℃ KCl:776 ℃ 硼晶体:2 300 ℃ K:63 ℃ HBr:-87 ℃ RbCl:718 ℃ 二氧化硅:1 713 ℃ Rb:39 ℃ HI:-51 ℃ CsCl:645 ℃ 据此回答下列问题: (1)A组晶体熔化时克服的微粒间作用力是　　　　　　　　; (2)B组晶体共同的物理性质是　　　　　　(填序号); ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于　　　　　　　　　　　; (4)D组晶体类型为　　　　　; (5)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为　　　　,其沸点比NH3的 　　　(填“高”或“低”)。 二、关键能力提升 10.如图中每条折线表示元素周期表中ⅣA~ⅦA族中的某一族元素简单氢化物的沸点变化,其中a点代表的是(　　) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 11.下列物质的性质或数据与氢键无关的是(　　) A.H2O的沸点高于H2S B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159 ℃,对羟基苯甲酸()的熔点为213 ℃ C.丙烷不溶于水,而乙醇可与水以任意比混溶 D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 12.[2023河北邢台高二期末]共价键、离子键、范德华力、氢键等都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质在熔化时破坏的作用力相同的是(　　) A.硼和金刚石 B.NaCl和AlN C.干冰和冰 D.Fe和S 13.已知各种硝基苯酚的性质如表: 名称 结构简式 25 ℃水中 溶解度/g 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是(　　) A.邻硝基苯酚分子内形成氢键,使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚 B.间硝基苯酚分子间能形成氢键,也能与水分子形成氢键 C.对硝基苯酚分子间能形成氢键,使其熔、沸点较高 D.三种硝基苯酚都能形成分子内氢键 14.正硼酸(H3BO3)是一种层状结构白色晶体,有与石墨相似的层状结构,受热易分解,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示),则下列有关说法不正确的是(　　) H3BO3的层状结构 A.正硼酸属于分子晶体 B.正硼酸分子的稳定性与氢键无关 C.含有1 mol H3BO3分子的正硼酸晶体中含有3 mol氢键 D.层间的H3B