3.3.1 共价键的形成 共价键的类型练习题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修2

第三单元　共价键　共价晶体 第1课时　共价键的形成　共价键的类型 一、必备基础知识 1.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是(　　) A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键原子的大小 D.共价键的稳定性 2.下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　) A.σ键一般能单独形成,而π键不能单独形成 B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转 C.碳碳双键中一定有一个σ键、一个π键,碳碳三键中一定有一个σ键、两个π键 D.CH3—CH3、CH2═CH2、CH≡CH中碳碳键的σ键键能相等,π键键能也相等 3.下列物质中全部只含有极性键的是(　　) A.Br2、CO2、H2O、HBr B.CO2、H2O2、H2S、HCl C.Na2O2、S8、CO2、H2O D.CO2、NH3、CH4、HI 4.关于苯分子的说法正确的是(　　) A.分子中只含有6个非极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有π键 5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　) ①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2 A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 6.元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素,A元素的原子最外层电子排布式为ms1;B元素的原子外围电子排布式为ns2np2;C元素位于第2周期且原子中p能级与s能级电子总数相等;D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子;E元素原子有5个未成对电子。 (1)E元素原子外围电子排布式是　　　,在元素周期表中的位置是　　　　　　　,其最高价氧化物的化学式是　　　　。 (2)C基态原子的轨道表示式为　　　　　　　　　,若A为非金属元素,则按原子轨道的重叠方式,A与C形成的化合物中的共价键属于　　　　(填“σ”或“π”)键。 (3)当n=3时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是　　　　　。 (4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1,B元素的基态原子外围电子排布为3s23p2,A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是　　　　(用元素符号表示)。 二、关键能力提升 7.气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如选项所示。若将选项中配位键的斜线加上箭头,下列4个选项中正确的是(　　) 8.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应: NH3+CO2→+H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　) A.分子式为C3H3N3O3 B.分子中既含极性键又含非极性键 C.属于离子化合物 D.生成该物质的上述反应为中和反应 9.由前10号元素组成的物质T和X,有如图所示的转化关系。X不稳定,易分解。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(　　) A.为使该转化成功进行,Y可以是酸性KMnO4溶液 B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA C.每个X分子中含有的σ键个数是每个T分子中含有的σ键个数的2倍 D.T分子中只含有极性键,X分子中既含有极性键又含有非极性键 10.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,其结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期,Y原子的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是(　　) A.原子半径:r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X) B.简单气态氢化物的热稳定性:W<Y C.W和X组成的XW3分子中含极性键 D.Y和Z组成的ZY2分子中σ键和π键数目之比为1∶1 11.下列各图分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法正确的是(　　) A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B.SF6中的共价键均为非极性键 C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D.C2H2分子中不含非极性键 12.某物质可溶于水、乙醇,熔点为209.5 ℃,其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.该分子中不含有极性共价键 B.1 mol该物质中σ键和π键的个数比为3∶1 C.该分子中原子最外层达到8电子稳定结构的为C原子、N原子 D.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为2种 13.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,但1971年美国科学家将F2通入细冰获得HFO(次氟酸)。 (1)HFO的电子式为　　　　　,其中O元素的化合价为　　　　。 (2)HFO与水反应得到H2O2,写出HFO与水反应的化学方程式:　 。 (3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了两种观点: 甲:、乙:H—O—O—H,式中O→O表示配位键,在化学