3.1.1 金属键与金属特性练习题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修2

第一单元　金属键　金属晶体 第1课时　金属键与金属特性 一、必备基础知识 1.下列性质中可证明某单质属于金属的是(　　) A.有金属光泽 B.具有较高熔点 C.熔融态不导电 D.固态导电且延展性好 2.下列有关金属元素的特性,叙述正确的是(　　) A.金属元素的原子具有还原性,离子只具有氧化性 B.金属元素在化合物中一般显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体 3.[2023河北石家庄精英中学高三调研]化学关联生活,下列生活中的现象不能用金属键知识解释的是(　　) A.用铁制品做炊具 B.用金属铝制成导线 C.用铂金做首饰 D.铁器易生锈 4.铝钠合金有着广泛的应用,现有三种晶体:①铝、②钠、③铝钠合金,它们的熔点从低到高的顺序是(　　) A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①② 5.关于金属性质和原因的描述不正确的是(　　) A.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系 B.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,在外加电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流,所以金属易导电 C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速率,自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递了能量 D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键 6.[2023河北石家庄精英中学高三调研]下列关于金属键或金属的性质说法正确的是(　　) ①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的 ②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 ③Na、Mg、Al的沸点依次升高 ④金属键没有方向性和饱和性,金属中的电子在整个三维空间运动,属于整个金属 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 7.根据所学知识填空。 (1)金属导电靠　　　　　　　　　,电解质溶液导电靠　　　　　　　　　;金属导电能力随温度升高而　　　　　　(填“增强”或“减弱”,下同),溶液导电能力随温度升高而　　　　　　　　。 (2)下列说法正确的有　　　(填字母,下同)。 a.金属元素只有金属性,没有非金属性 b.离子化合物中一定含有金属元素 c.金属性越强的元素相应离子氧化性一定越弱 d.晶体中有阳离子不一定有阴离子 e.镁晶体中1个Mg2+与2个电子有较强的作用力 f.金属原子半径越小,价电子数越多,熔点越高 (3)下列金属中,金属离子与自由电子间的作用最强的是　　　　。 A.Na B.Mg C.Al D.K 二、关键能力提升 8.金属钾、铜的部分结构和性质的数据如表所示,则下列说法错误的是(　　) 金属 K Cu 原子外围电子排布 4s1 3d104s1 原子半径/pm 255 128 原子化热/(kJ·mol-1) 90.0 339.3 熔点/℃ 63.4 1 083 A.单位体积内自由电子数目:K<Cu B.金属键强弱顺序为Cu>K C.金属的硬度大小顺序为K<Cu D.两者最外层电子数目相等,因此其金属键的强弱取决于原子半径大小 9.下列有关描述正确的是(　　) A.熔点:Na<K<Al B.无机含氧酸的酸性:H2SO3<H2SO4<HClO4 C.电负性:F>N>O D.基态Cr原子的价电子排布图: 10.元素周期表中第4周期某些过渡元素(如Ti、Mn等)在生产生活中有着广泛的应用。如钛的应用越来越受到人们的关注,锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一,下列有关说法错误的是(　　) A.钛比钢轻、比铝硬,是一种新的结构材料。钛的硬度比铝大的原因是Ti的相对原子质量大,分子间作用力更强 B.第4周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se C.已知三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态相同 D.比较Fe和Mn的第三电离能,可得I3(Fe)小于I3(Mn),原因是Mn2+的3d能级是半充满的相对稳定结构,较难失去电子 13.[2023湖南师大附中期末]磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm,下列说法不正确的是(　　) A.磷锡青铜的化学式为Cu3SnP B.该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个 C.三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区 D.Sn和P原子间的最短距离为a pm 12.金属的通性与其晶体结构有着密切的关系,根据铝晶体内部结构示意图,回答下列问题。 (1)图中“大球”指　　　　　,其结构示意图为　　　　　,微粒间产生的强烈相互作用称为　　　　　键。 (2)因为铝晶体内部存在　　　　　　　　,所以金属