2.2.2 元素第一电离能的周期性变化 元素电负性的周期性变化 练习题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

第二单元　元素性质的递变规律 第2课时　元素第一电离能的周期性变化　元素电负性的周期性变化 一、必备基础知识 1.下列电子排布式所表示的原子中,第二电离能与第一电离能差值最大的是(　　) A.[Ne]3s1 B.1s22s22p2 C.[Ne]3s23p5 D.1s22s22p63s23p3 2.[2023河北唐山开滦第一中学期末]下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是(　　) A.元素的电负性:P<O<F B.元素的第一电离能:C<N<O C.离子半径:O2->Na+>Mg2+ D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl 3.下列关于元素的第一电离能的说法不正确的是(　　) A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活动性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大 C.最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大 D.对同一元素(原子核外有3个以上电子)而言,电离能:I1<I2<I3 4.13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是(　　) A.元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C.第一电离能:I1(Al)<I1(P)<I1(S) D.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 5.[2023河北邢台一中月考]下列有关元素周期表的说法正确的是(　　) A.按照核外电子排布,可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区 B.元素周期表中,氟元素的电负性最大,第一电离能也最大 C.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始,以np能级结束 D.元素周期表中,从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素全部是金属元素 6.下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是(　　) 7.一般来说,同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大,但个别元素的I1出现反常现象。下列关系正确的是(　　) A.I1(氮)>I1(氧) B.I1(氟)<I1(氧) C.I1(镁)<I1(铝) D.I1(钙)>I1(镁) 8.下表为周期表的一部分,其中的编号代表不同的元素。 请回答下列问题: (1)表中属于ds区的元素是　　　(填编号),写出元素⑧的基态原子的电子排布式:　  　。 (2)⑦元素的原子核外共有　　　种不同运动状态的电子、　　　种不同能级的电子。②③④的电负性:　　　>　　　>　　　(用元素符号表示)。 (3)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素为周期表中的　　　(填编号);该元素与元素①形成的简单化合物的电子式为　　　　　　　　　　　。 (4)元素⑧(设为字母F)和X(质子数为25)的部分电离能数据如表: 元素 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 X 717 1 509 3 248 F 759 1 561 2 957 比较两元素的I2、I3可知,气态X2+失去一个电子比气态F2+失去一个电子难。对此,你的解释是 　　　　　　　。 二、关键能力提升 9.如图是第2周期3~9号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列说法正确的是(　　) A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是元素的最高正价 10.a~e为短周期元素,其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.气态氢化物的还原性:a>d B.c与e形成的化合物为离子化合物 C.第一电离能:b>c D.d和e都不存在同素异形体 11.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法不正确的是(　　) A.离子半径:M->Z2->Y- B.电负性:Y>M>Z C.气态氢化物的稳定性:Y>M>Z D.Y元素基态原子的简化电子排布式:[X]2s22p5 12.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟,D为短周期金属性最强的元素,且元素原子的核外电子总数满足A+E=B+D。下列叙述正确的是(　　) A.非金属性:B>C>E>A>D B.原子半径:D>E>B>C>A C.第一电离能:D<B<C D.元素E的含氧酸均为强酸 13.[2023河北衡水第十三中学质检]已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素原子s轨道上的电子数是p轨道上电子数的2倍,Y元素原子s轨道上的电子数与p轨道上电子数之比为5∶6,Z元素的单质在氧气中燃烧产生大量白烟,W元素原子中成对电子数与未成对电子数之比为16∶1。请回答下列问题: (1)基态X原子