11.1.1 生活中常见的盐课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 盐：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 金属+酸=盐+氢气 金属氧化物+酸=盐+水 酸+碱=盐+水 碱+非金属氧化物=盐+水 以下化学方程式有什么共同点？ H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸→H+ + 酸根离子 碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子（或铵根离子）+酸根离子 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐? 一、盐 3 交流讨论：“食盐是盐，盐就是食盐”这句话对吗? 生活中常见的盐 氯化钠 NaCl 碳酸钠 （纯碱，苏打） Na2CO3 高锰酸钾 KMnO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钠 （小苏打） NaHCO3 盐 根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。 钠盐 钾盐 铵盐 盐酸盐 NaCl KCl NH4Cl 碳酸盐 硝酸盐 硫酸盐 Na2SO4 K2SO4 (NH4)2SO4 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 NH4NO3 KNO3 NaNO3 金属离子 酸根离子 2. 物理性质： 色晶体，易潮解，易溶于水，微有咸味，水溶液呈中性 请根据生活经验，描述食盐的组成和物理性质。 1. 组成：主要成分是 。 NaCl,由Na+、Cl－构成 白 为什么亚硝酸钠会被误作食盐用于烹调而引起中毒事件。 亚硝酸钠(NaNO2)，白色结晶性粉末，有咸味，易潮解，易溶于水（其水溶液其pH约为9）食用0.2~0.5g引起食物中毒，3g可致死。 如何鉴别？ 1.酸碱指示剂 2.测pH 3.加稀硫酸微热，产生红棕色气体为亚硝酸钠 氯化钠的生理作用 人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。 人体每天需摄入的氯化钠的量大约为3～5 g，过多食用会不利于人体健康。 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； 钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用； 氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 人体每天需摄入氯化钠量大约为多少？过多食用会如何？ 8 氯化钠的用途 1.重要的调味品 生理盐水 选种 ①医疗：用它配制生理盐水：100mL生理盐水含有0.9g氯化钠。 0.9% ②农业：用它的溶液来选种。常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种 工业原料 融雪剂 ③工业：以它为原料制取碳酸钠、烧碱、氯气和盐酸等。 腌菜 ⑤交通上：作融雪剂：原理：氯化钠能降低水的凝固点，使雪在较低温度下融化。 ④生活中：食盐腌菜，不仅风味独特，还可延长保存时间。 盐湖 盐井 盐矿 海水 氯化钠在自然界中的分布广泛 主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。 粗盐制取 海水 盐井水 盐湖水 粗盐 初步提纯的精盐 溶解 沉淀 过滤 蒸发 结晶 煮沸 粗盐提纯 晾晒 1.含MgCl2、CaCl2等可溶性杂质 2.含泥沙等不溶性杂质 粗盐提纯 蒸发水分（蒸发结晶） 1. 实验用品 粗盐的初步提纯：粗盐中难溶性杂质的去除 仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平(带砝码)、坩埚钳、火柴。 药品：蒸馏水、粗盐。 步骤一： 实验步骤 称取5.0 g粗盐，加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察是否浑浊，并称量剩下的食盐。 溶解 • 称量 称量： 称量：左物右码 。 量取： 量取液体体积时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平。 溶解： 粗盐一次不宜加的太多，以免加多了溶解不了。溶解搅拌时，应控制玻璃棒，尽量不要碰烧杯壁。 溶解操作应该注意什么？ 17 步骤二： 过滤 滤纸紧贴漏斗内壁。 滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于滤纸边缘。 烧杯口紧靠玻璃棒； 玻璃棒斜靠三层滤纸处； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 一贴： 二低： 三靠： 过滤结束,滤液仍然浑浊的原因有哪些？ 过滤能除去粗盐中的可溶性杂质吗？ 不能 漏液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁 查明原因，再重新过滤。 过滤速度慢的原因？ 蒸发 步骤三：