微专题 实验原理在工业生产中的应用(课时作业)-【名师大课堂】2024年新高考化学艺术生总复习必备

微专题　实验原理在工业生产中的应用 1．(2020·山东卷)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下： 已知Fe3＋在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]－，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列说法错误的是(　A　) A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B．分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C．分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D．蒸馏时选用直形冷凝管 解析：萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞子，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾斜向上，A项错误；液体分层后，先将下层液体由分液漏斗下口放出，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体，B项正确；加入乙醚萃取后，Fe3＋完全转化为Et2O·H＋·[FeCl4]－，则分液后水相为无色，说明已达到分离目的，C项正确；蒸馏时选用直形冷凝管，便于馏分流出，D项正确。 2．(2021·河北卷)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是__aefbcgh__(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或__将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔__。 (2)B中使用雾化装置的优点是__使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)__。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为　NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓　。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为__0.84__ g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为__降温结晶__、__过滤__、洗涤、干燥。 (5)无水NaCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果　A　(填标号)。 A．偏高 B．偏低 C．不变 3．(2021·湖南卷)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤Ⅰ.Na2CO3的制备 步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中； ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(ⅰ)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O) 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为__NaHCO3__，晶体A能够析出的原因是__在30～35℃时NaHCO3的溶解度最小(意思合理即可)__； (2)步骤Ⅰ中“300℃加热”所选用的仪器是　D　(填标号)； (3)指示剂N为__甲基橙溶液__，描述第二滴定终点前后颜色变化__黄色变为橙色__； (4)产品中NaHCO3的质量分数为__3.56%__(保留三位有效数字)； (5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果__偏大__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 4．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 实验(一)　碘含量的测定 取0.010 0 mol·L－1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I－)的变化，部分数据如下表： V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV －225 －200 －150 －100 50.0 175 275 300 325 实验(二)　碘的制取 另制海带