课时作业9 原子结构与元素周期律(课时作业)-【名师大课堂】2024年新高考化学艺术生总复习必备

课时作业(九)　原子结构与元素周期律 考点1　原子结构与核外电子排布 1．(2022·辽宁卷)下列符号表征或说法正确的是(　C　) A．H2S电离：H2S2H＋＋S2－ B．Na位于元素周期表p区 C．CO空间结构：平面三角形 D．KOH电子式： 解析：本题考查化学符号与化学用语，涉及电离方程式、元素周期表分区、粒子的空间结构和电子式的书写。H2S是弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为H2SH＋＋HS－，A错误；基态Na原子的价电子排布式是3s1，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B错误；CO中心碳原子的价层电子对数为3＋×(4＋2－3×2)＝3，故其空间结构为平面三角形，C正确；KOH是离子化合物，电子式为，D错误。 2．(2022·浙江6月)下列表示正确的是(　D　) A. 乙醛的结构简式：CH3COH B．2­丁烯的键线式： C．S2－的结构示意图： D. 过氧化钠的电子式： 解析：A.乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A错误；B.2­丁烯的结构简式为CH3CH＝CHCH3，键线式为：，B错误；C.硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误；D.过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D正确；答案选D。 3．(2022·浙江1月)下列表示不正确的是(　C　) A．乙炔的结构简式：HC≡CH B．KOH的电子式： C．CH3CH3的球棍模型 D．Cl－的结构示意图： 解析：本题考查物质结构的表示方法。C项结构为乙烷的比例模型，而不是球棍模型，C错误。 4．(2020·江苏卷)反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(　C　) A．中子数为9的氮原子：N B．N2分子的电子式： C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图： 解析：中子数为9的氮原子的质量数为16，可表示为7N，A项错误；N2的电子式为，B项错误；Cl原子最外层有7个电子，两个氯原子间可以形成一个共用电子对，C项正确；Cl－最外层达到8电子的稳定结构，其结构示意图为，D项错误。 5．(2020·上海卷)下列微粒中电子数大于质子数的是(　B　) A．H3O＋ B．O2－ C.O D. 解析：电子数大于质子数的微粒应是一种阴离子，故选B。 6．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf(铪)，它的质子数是(　A　) A．72 B．113 C．185 D．257 解析：根据核素的表示方法知其质子数为72，故选A。 7．(2020·全国Ⅱ卷)(1)基态Ti原子的核外电子排布式为__1s22s22p63s23p63d24s2__。 8．(2023·山东卷)下列分子属于极性分子的是(　B　) A．CS2 B．NF3 C．SO3 D．SiF4 解析：根据价层电子对互斥理论可知，CS2的中心原子C的价层电子对数＝2＋×(4－2×2)＝2，无孤电子对，CS2的空间构型为直线形，正、负电荷中心重合，为非极性分子；NF3的中心原子N的价层电子对数＝3＋×(5－3×1)＝4，有一个孤电子对，NF3的空间构型为三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子；SO3的中心原子S的价层电子对数＝3＋×(6－3×2)＝3，无孤电子对，SO3的空间构型为平面正三角形，正、负电荷中心重合，为非极性分子；SiF4的中心原子Si的价层电子对数＝4＋×(4－4×1)＝4，无孤电子对，SiF4的空间构型为正四面体，正、负电荷中心重合，为非极性分子。故本题选B。 9．(2023·山东卷)石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是(　B　) A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C．(CF)x中C—C的键长比C—F短 D．1 mol(CF)x中含有2x mol共价单键 解析：石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x后，可自由移动的电子减少，导电性减弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C—F键极短，键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确；随原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，因此(CF)x中C—C的键长比C—F长，C错误；由题图知，(CF)x中每个碳原子形成3个C—C键、1个C—F键，其中每个C—C键被2个碳原子共用，则1 mol(CF)x中含有2.5x mol共价单键，D错误。 10．(2023·新课标卷)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如图所示，