第八章 水溶液中的离子反应平衡(教师用书)-【名师大课堂】2024年新高考化学艺术生总复习必备

第23讲　电离平衡 考点一　弱电解质的电离平衡及其影响因素 1．强、弱电解质 2．弱电解质的电离方程式的书写 (1)弱电解质 ①一元弱酸。如CH3COOH：　CH3COOHH＋＋CH3COO－　。 ②多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：　H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO　。 ③多元弱碱，分步电离，一步书写。如Fe(OH)3：　Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－　。 (2)弱酸的酸式盐 ①在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。如 NaHSO4：　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　 NaHCO3：　NaHCO3===Na＋＋HCO　； 　HCOH＋＋CO　。 ②在熔融状态时，NaHSO4：　NaHSO4===Na＋＋HSO　。 [注意]　“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”。 3．电离平衡 (1)概念 在一定条件(如温度、浓度等)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率__相等__，溶液中各分子和离子的浓度都__保持不变__的状态叫电离平衡状态。 [注意]　任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下达到最大电离程度。 (2)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示： (3)电离平衡的特征 4．电离平衡的影响因素 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因 ①温度：温度升高，电离平衡__向右__移动，电离程度__增大__。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡__向右__移动，电离程度__增大__。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡__向左__移动，电离程度__减小__。 ④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡__向右__移动。 一、常见的强、弱电解质 电解质 二、外界因素对电离平衡的影响 以醋酸溶液中存在的电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋　ΔH>0为例，外界因素对电离平衡的影响见下表： 改变 条件 平衡移 动方向 n(H＋) c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH) 电离程 度(α) 导电 能力 加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 减弱 加少量 冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 通入 HCl(g) 向左 增大 增大 减小 增大 减小 增强 加 NaOH(s) 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 加醋 酸钠(s) 向左 减小 减小 增大 增大 减小 增强 加入镁粉 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 升高温度 向右 增大 增大 增大 减小 增大 增强 1．下列属于有机物，又是弱电解质的是(　C　) A．乙醇钠　　　　　　 B．氨水 C．乙酸 D．蔗糖 2．(2023·南充模拟)常温下，下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述错误的是(　B　) A．溶液中水电离出的c(H＋)＝1．0×10－11mol·L－1 B．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液pH＝7 C．加入少量水稀释该溶液的过程中，增大 D．加入0.1 mol·L－1CH3COONa溶液使pH＝7，则c(CH3COO－)＝c(Na＋) 3．浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　D　) A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大 解析：根据稀释100倍时MOH与ROH pH的变化值可知MOH为强碱，ROH为弱碱，A正确；加水稀释促进弱电解质的电离，b点溶液是将a点溶液加水稀释10倍得到的，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；当两溶液无限稀释时，两溶液都接近中性，则二者c(OH－)相等，C正确；当lg＝2时，同时升高溶液温度，MOH在水溶液中完全电离，c(M＋)不变，ROH电离程度增大，c(R＋)增大，因此溶液中减小，D错误。 4. (双选)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　BD　) A．曲线Ⅰ表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B．a、b、c三点溶液的pH：c>b>a C．将a、b两