第五章 化工生产中的重要非金属(教师用书)-【名师大课堂】2024年新高考化学艺术生总复习必备

第14讲　硫及其化合物 考点一　硫及其氧化物 1．硫单质 (1)物理性质 俗称 颜色、状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 __黄__色粉末 难溶 __微__溶 __易__溶 (2)化学性质 化学性质 化学方程式和说明 氧化性 与H2反应：H2＋SH2S 与变价金属反应生成低价盐 与Hg反应：Hg＋S===HgS(处理水银) 还原性 与O2反应：S＋O2SO2 自身氧化还原反应 与NaOH反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 2.二氧化硫 (1)物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。 (2)化学性质 ①具有酸性氧化物的通性 ②氧化性：与H2S反应2H2S＋SO2===2H2O＋3S ③还原性：与O2反应2SO2＋O22SO3 SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO(H＋)、ClO－、Fe3＋、H2O2、Na2O2、NO(H＋)等氧化。 ④漂白性：SO2能使__品红__溶液褪色(褪色后加热又恢复红色)，能漂白某些有色物质(属于不稳定的化合型漂白)。 [注意]　SO2不能漂白紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液中通入SO2变红色。 (3)二氧化硫对环境的影响 ①酸雨的形成原理 硫酸型酸雨的形成过程可用下列化学方程式表示：　SO2＋H2OH2SO3　、　2H2SO3＋O2===2H2SO4　。 ②酸雨的危害 破坏农作物、森林、草原，使湖泊和土壤酸化，腐蚀建筑物等。 ③酸雨的防治 a．调整能源结构； b．利用物理、化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理，以减少SO2的排放； c．对含SO2的废气进行处理和回收利用。 石灰法是应用广泛的工业废气脱硫方法，通过煅烧石灰石CaCO3得到生石灰CaO，CaO与SO2反应生成CaSO3，从而将废气中的SO2固定。 3．三氧化硫 在标准状况下，三氧化硫是一种无色、易挥发的固体，能与水剧烈反应生成硫酸，并放出大量的热，也能溶解在硫酸中形成发烟硫酸。SO3是酸性氧化物，它与碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 SO3(l)＋H2O(l)===H2SO4(l) 　ΔH＝－88 kJ·mol－1 SO3＋CaO===CaSO4　SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 标准状况下，SO3为固态，1 mol SO3的体积不为22.4 L。 4．硫化氢 (1)物理性质 具有__臭鸡蛋__气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。 (2)化学性质 ①弱酸性：H2S的水溶液是氢硫酸。 H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－ ②不稳定性：受热分解H2SH2＋S ③还原性： 与少量O2反应2H2S＋O22S＋2H2O 与大量O2反应2H2S＋3O22SO2＋2H2O 与SO2反应2H2S＋SO2===3S＋2H2O [注意]　除Na2S、K2S外，一般的金属硫化物为沉淀，如FeS、CuS、PbS、HgS，因此H2S、Na2S常用于除去水中的重金属离子。 一、SO2与CO2鉴别与除杂 1．SO2和CO2的鉴别方法 (1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。 (2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。 (3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使二者褪色的是CO2。 2．SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 [注意]　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。 3．注意SO2的漂白性和还原性的区别 使品红溶液褪色表现SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 4．注意SO2氧化性的表现 通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现SO2的氧化性。 5．SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，表现酸性氧化物的通性。 二、常见漂白剂及原理 1．Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等——氧化型原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色，具有持久性和不可逆性。 2．SO2——化合型 原理：漂白剂与有色物质化合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色，具有不持久性、可逆性。 3．活性炭、胶体——吸附型 原理：活性炭和某些胶体的胶粒疏松、多孔，具有较大的表面积