第二章 海水中的重要元素——钠和氯(教师用书)-【名师大课堂】2024年新高考化学艺术生总复习必备

第6讲　钠及其化合物 考点一　钠的性质及应用 1．钠的物理性质 颜色 导电性、导热性 熔点 硬度 密度 银白色 良好 __小于__100℃ 质地__柔软__ ρ(水)__＞ρ(钠) __＞__ρ(煤油) 2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，极易失去，故金属钠具有较强的__还原__性 (1)与单质反应 写出下列各反应的化学方程式： ①O2 ②Cl2：　2Na＋Cl22NaCl　(黄色火焰，白烟) ③S：　2Na＋S===Na2S　(研磨爆炸) (2)与水反应 ①与水(含酚酞)反应的实验现象及解释 ②离子方程式：　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　。 (3)与盐酸反应 离子方程式：　2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑　。 (4)与盐反应 与熔 融盐 反应 与熔融盐发生置换反应： ①4Na＋TiCl44NaCl＋Ti， ②Na＋KClNaCl＋K↑(用Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出) 与盐 溶液 反应 先与水反应，生成的NaOH可能再与盐发生复分解反应，先发生　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　 (写化学方程式，下同)，再发生　2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　 3．钠的制取及保存 4．钠的用途 1．钠在空气中的变化过程 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na＋O2===2Na2O ② 成液 Na2O＋H2O===2NaOH ③ 结块 2NaOH＋CO2＋(x－1)H2O===Na2CO3·xH2O ④ 变成粉末 Na2CO3·xH2O===Na2CO3＋xH2O 因此，钠久置于空气中，最终变成Na2CO3粉末。 [注意]　钠能与空气中的氧气和水反应，因此保存时，应隔绝空气。 2．钠和水、酸溶液的反应 钠与酸反应时，按用量分两种情况来考虑： (1)若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。 (2)若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。 钠与水、酸反应的实质都是与H＋反应，都属于置换反应。 [注意]　由于酸中的H＋浓度比水中的H＋浓度大得多，所以Na与酸的反应比与水的反应剧烈得多。 3．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 [注意]　(1)钠一般不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属。 (2)钠与水反应放出大量的热，产生的氢气易燃烧甚至爆炸，因此，钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火。 1．(2023·珠海模拟)(双选)下列关于金属Na的叙述中，正确的是(　AD　) A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na在常温和加热时与氧气反应，产物不一样 解析：钠元素焰色反应呈黄色，所以钠燃烧发出黄色火焰．A正确；钠在空气中被氧气氧化生成白色固体Na2O，在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，B错误；金属钠具有金属光泽，为银白色金属，硬度小、熔点低，C错误；常温下，Na与氧气反应生成氧化钠，燃烧生成Na2O2，所以Na在常温和加热时反应，产物不一样，D正确。 2．(2023·山东名校联盟联考)分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是(　B　) A．两溶液中均有金属单质析出 B．CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成 C．FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成 D．钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈 解析：钠是活泼的金属，投入盐溶液中首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此两溶液中均没有金属单质析出，A错误；CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀氢氧化铜生成，B正确；FeSO4溶液中首先产生氢氧化亚铁白色沉淀，最终转化为红褐色沉淀氢氧化铁，C错误；钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中的氢离子浓度有关，不能确定两溶液中的氢离子浓度，因此不能比较二者反应的剧烈程度，D错误。 3．将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中，既有气体生成，最终又有白色沉淀产生的是__①④⑤__。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④Ca(HCO3)2溶液　⑤Al2(SO4)3溶液　⑥FeCl2溶液 解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生H2，即2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中Ca2＋＋HClO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成Al(OH)3沉淀；⑥中首先生成的白色Fe(OH)2沉淀，之后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。所以答案为①④⑤。 4．(2023·北京朝阳区模拟)研究金属钠的性质，实验如表，下列说法不正确的是(　B　) 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面