2024届高三高考化学一轮专题复习题---工业流程题

2024届高三高考化学一轮专题复习题---工业流程题 1．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示： 已知：①NaFeO2遇水强烈水解,生成红褐色物质； ②2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 请回答下列问题： Ⅰ.（1）滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式） ； （2）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是 （填字母代号）； a．溶液的颜色不变   b．v (CrO42—)= 2v (Cr2O72—) c.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 （3）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为： （4）请写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 ； （5）已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使第步过程中c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。 2．钴具有广泛用途，其正三价化合物具有强氧化性。利用低硫钴矿(含Ca、Fe、Al、Mn、Mg、Co等元素的硫化物及SiO2)可以制取多种化工试剂，采用以下工艺流程可利用低硫钴矿制备CoCO3。 已知下列信息： ①常温下，Ksp(CaF2)=4.9×10-10，Ksp(MgF2)=6.4×10-12； ②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 1.9 7.0 7.6 3.0 8.1 完全沉淀 3.2 9.0 9.2 4.7 10.1 (1)进行“酸溶”时，能提高“酸溶”速率的方法有 (任写1种)。 (2)酸溶时Co2O3被还原为Co2+，同时还有 离子被还原。写出Co2O3转化为Co2+反应的离子方程式 。 (3)加入NaClO的作用是 。 (4)加入Na2CO3调pH至5.2，目的是 。沉淀的I主要成分为 (5)为了将Mg2+、Ca2+除去[c(Mg2+)、c(Ca2+)≤1×10-5mol/L]，加入NaF使“滤液I”中c(F-)最小为 mol/L。 (6)“沉钴”步骤的离子方程式是 。 3．已知NH4VO3在pH=7~8时溶解度最小。某工厂利用钒铬渣提取液(主要成分为NaVO3和Na2CrO4)制备Na2CrO4和NH4VO3晶体，流程如下： 不同温度下相关物质的溶解度　　　 20℃ 19.3 84.0 0.1 5.5 40℃ 22.5 96.5 0.09 2.49 60℃ 26.3 102 0.09 1.3 (1)关于“钒铬分离”过程，下列说法正确的是___________。 A．研磨可防止生成的沉淀覆在表面，提高利用率 B．研磨减小了所得钒渣的粒径，提高了后续步骤中钒渣的浸出率 C．相对于20℃、40℃，工业上更宜选用60℃ D．该过程发生了氧化还原反应 (2)从滤液A中获取晶体时，应采用的结晶方法为 ；残留的含铬废水不能直接排放，处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤，用溶液还原时，还原产物为，则反应的离子方程式 ；为了使不高于，“沉降”时应调节pH [该温度下的Ksp近似为]。 (3)“浸出”过程中生成的离子方程式为 。 (4)“转化”过程中选用溶液不选用溶液的可能原因为 。 (5)该流程中可循环利用的物质有 。 (6)某工厂用1m3钒铬渣提取液[]最终制得质量为70.2kg，则产率为 。 4．H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 (1)早期制备方法： ①I为分解反应，产物除 BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。 ②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措