第05讲 分子结构与物质的性质-【寒假自学课】2024年高二化学寒假提升学与练（人教版2019）

第05讲 分子结构与物质的性质 目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用 课时1 共价键的极性 一．共价键的极性 极性键 非极性键 定义 由________原子形成的共价键，电子对发生偏移 电子对不发生偏移的共价键 原子吸引电子能力 ________ ________ 共用电子对 共用电子对偏向____________________的原子 共用电子对________偏移 成键原子电性 显电性 电中性 成键元素 一般是________非金属元素 ________非金属元素 举例 Cl—Cl、H—H 一般：电负性差值＜1.7为共价键，且电负性差值越大，键的极性越大。 二．分子的极性 1．极性分子与非极性分子 2．共价键的极性与分子极性的关系 类型 实例 键的极性 空间结构 分子极性 X2 H2、N2 非极性键 直线形 ________________ XY HCI、NO 极性键 直线形 ________________ XY2 （X2Y) CO2、CS2 极性键 直线形 ________________ SO2 极性键 V形 ________________ H2O、H2S 极性键 V形 ________________ XY3 BF3 极性键 平面正三角形 ________________ NH3 极性键 三角锥形 ________________ XY4 CH4、CCl4 极性键 正四面体形 ________________ 【注意】臭氧分子中的共价键是极性键，臭氧分子是极性分子。 3．利用化合价法判断 ABn型分子中，若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素的价电子数，则为非极性分子，否则为极性分子。如下表所示： 分子式 中心原子 分子极性 化合价绝对值 价电子数 CO2 4 4 ________________ BF3 3 3 ________________ CH4 4 4 ________________ H2O 2 6 ________________ NH3 3 5 ________________ SO2 4 6 ________________ SO3 6 6 ________________ PCl3 3 5 ________________ PCI5 5 5 ________________ 【归纳】判断分子是否为非极性分子的方法 （1）中心原子的价电子全部成键即化合价的绝对值与价电子数相等的分子为非极性分子。 （2）中心原子的孤电子对数为0的分子为非极分子。 （3）AB2型、AB3型、AB4型的空间结构分别为直线形、平面三角形、正四面体形的分子是非极性分子。 三．键的极性对化学性质的影响 1．键的极性 (1)共价键的极性越强，键的活泼性也越________，容易发生________，易发生相关的化学反应。 (2)成键元素的原子吸引电子能力越强，电负性越________，共价键的极性就越________，在化学反应中该分子的反应活性越强，在化学反应中越容易断裂。 2．键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出 H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示： 不同羧酸的pKa 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 课时2 分子间作用力 分子的手性 一．分子间作用力 1．范德华力及其对物质性质的影响 (1)概念：是________间普遍存在的________，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 (2)特征：很弱，比化学键的键能小1～2个数量级。 (3)影响因素：分子的极性越大，范德华力________；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力________。 (4)对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的________性质，如熔、沸点，组成和结构相似的物质，范德华力越大，物质熔、沸点________。 2