2.1.2 键参数 键能、键长、键角-【化学一起课件】高中化学选择性必修2同步课件PPT（人教版2019）

第一节 第二章 分子结构与性质 第2课时 键参数 — 键能 键长 键角 BOND PARAMETER- KEY ENERGY KEY LENGTH KEY ANGLE 学习目标 LEARNING OBJECTIVES 理解键能、键长和键角等键参数的含义，能利用键参数解释物质的某些性质。 理解分子的性质与键参数的关系，培养证据推理与模型认知的核心素养。  【知识背景】 【思考交流】 问题1 ：根据上节课所学知识，试判断下列分子中的化学键是共价键还是离子键？ 以上分子中的化学键均为共价键。 H2 HCl O2 H2O 问题2 ：不同原子之间形成的共价键的稳定性是否相同？ 不同原子对键合电子的吸引能力是不同的，因此，破坏共价键（共用电子对）所需要的能量也是不同的，意味着：不同原子之间形成的共价键的稳定性不同。 键参数——键能、键长、键角 【任务1】理解键能的含义及其与分子性质的关系 键能 衡量共价键的强弱 气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 如：298.15K、101kPa条件下，1mol H2分子解离成2mol H需要吸收436.0 kJ能量。 【注意】 在相同条件下，断开1mol 化学键吸收的能量与形成1mol 化学键释放的能量相同。 则：H—H的键能为：436.0 kJ/mol 即：298.15K、101kPa条件下，2mol H形成1mol H2分子会释放436.0 kJ能量。 键参数——键能、键长、键角 【任务1】理解键能的含义及其与分子性质的关系 表2-1 某些共价键的键能 键 键能 （kJ•mol-1） 键 键能 （kJ•mol-1） 键 键能 （kJ•mol-1） H-H 436.0 C-O 315 O=O 497.3 F-F 157 C=O 745 C-H 413.4 Cl-Cl 242.7 N-N 193 O-H 462.8 Br-Br 193.7 N=N 418 N-H 390.8 I-I 152.7 NN 946 H-F 568 C-C 347.7 N-O 176 H-Cl 431.8 C=C 615 N=O 607 H-Br 366 CC 812 O-O 142 H-l 298.7 键参数——键能、键长、键角 【任务1】理解键能的含义及其与分子性质的关系 【思考交流】 问题3 ：试利用表2-1的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1 HCl分子和2mol HBr分子，哪一个反应释放的能量更多? H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g) Q吸 = 436.0 kJ • mol-1 × 1 mol + 242.7kJ • mol-1 × 1 mol = 678.7kJ Q放 = 431.8kJ • mol-1 × 2 mol = 863.6kJ ΔH = Q吸 - Q放 = ( 678.7-863.6) kJ • mol-1 = － 184.9kJ • mol-1 键参数——键能、键长、键角 【任务1】理解键能的含义及其与分子性质的关系 【思考交流】 问题3 ：试利用表2-1的数据进行计算，1 mo1 H2分别跟l molCl2、lmolBr2(蒸气)反应，分别形成2 mo1 HCl分子和2mol HBr分子，哪一个反应释放的能量更多? H2 (g) + Br2 (g) = 2HBr(g) Q吸 = 436.0 kJ • mol-1 × 1 mol + 193.7kJ • mol-1 × 1 mol = 629.7kJ Q放 = 366kJ • mol-1 × 2 mol = 732kJ ΔH = Q吸 - Q放 = ( 629.7-732) kJ • mol-1 = － 102.3kJ • mol-1 生成 HCl放热较多，所以HCl比HBr更容易生成，更难分解，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。 键参数——键能、键长、键角 【任务1】理解键能的含义及其与分子性质的关系 【思考交流】 问题4 ：根据问题3，有结论：HBr 分子更容易发生热分解，意味着HBr分子不如HCl分子稳定。结合H-Cl和H-Br的键能数据，你能发现化学键键能与物质稳定性之间的关系吗？ 键能越大，含有该化学键的物质越稳定。 H-Cl的键能：431.8 kJ • mol-1 H-Br的键能：366 kJ • mol-1 键参数——键能、键长、键角 【任务1】理解键能的含义及其与分子性质的关系 【思考交流】 问题5 ：N2、F2、O2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实？ NN键、O=O键、F—F键的键能依次为946 kJ·mol－1、497.3 kJ·m