3.3.1 金属晶体与离子晶体2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3.1 金属晶体与离子晶体——高二化学人教版（2019）选修二课时优化训练 1.金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列说法正确的是(　　) A.金属晶体和离子晶体都能导电 B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用 C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”的方式 D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性 2.在金属晶体中,自由电子与金属原子碰撞时有能量传递,可以用此来解释金属的(　　) A.延展性 B.导电性 C.导热性 D.还原性 3.只有阳离子而没有阴离子的晶体是(　　) A.金属晶体 B.共价晶体 C.分子晶体 D.无法判断 4.下列说法不正确的是( ) A.中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 B.通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近 C.是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理 D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型 5.根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶体的是( ) 选项 晶体的相关性质 A 由分子间作用力结合而成，熔点低 B 固态或熔融态时易导电，熔点在1 000 ℃ 左右 C 由共价键结合成空间网状结构，熔点高 D 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 A.A B.B C.C D.D 6.下列有关石墨晶体的说法正确的是( ) ①石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系 ②石墨是混合型晶体 ③石墨中的C为杂化 ④石墨的熔、沸点都比金刚石的低 ⑤石墨中碳原子个数和C—C键个数之比为1︰2 ⑥石墨和金刚石的硬度相同 ⑦石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 A.全部 B.①②③⑦ C.仅②③⑦ D.①②⑤⑦ 7.下列关于金属晶体的说法正确的是( ) A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B.不同金属晶体中金属键的强度不同 C.Li、Na、K的熔点逐渐升高 D.金属导电和熔融电解质导电的原理一样 8.为了确定、、是否为离子化合物，可进行下列实验，其中合理的是( ) A.观察常温下的状态，是苍黄色液体，为无色液体。结论：和都是离子化合物 B.测定、、的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。结论：、、都不是离子化合物 C.将、、分别溶解于水中，分别滴入用酸化的溶液，均产生白色沉淀。结论：、、都是离子化合物 D.测定、、的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：、、都是离子化合物 9.下图是金属晶体内部电子气理论图。电子气理论可以用来解释金属的某些性质，下列说法正确的是( ) A.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动 B.金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导 C.金属具有良好的延展性是因为在外力的作用下，金属晶体各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且自由电子可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用 D.合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强、硬度比纯金属小 10.如图为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法错误的是( ) A.NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体 B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同 C.NaCl和CsCl每个晶胞中所含阳离子数分别为4和1 D.NaCl和CsCl晶体中阳离子与阴离子的半径比相同 11.北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中正确的是( ) A.晶体中既有离子键又有极性键 B.晶体的熔点比晶体的熔点低 C.该晶体熔化时能导电 D.分子中碳原子采取杂化 12.铁有、、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下可以发生转化。如图是三种晶体的晶胞，下列说法正确的是( ) A.三种同素异形体的性质相同 B.晶胞中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个 C.晶胞中与每个铁原子距离最近且相等的铁原子有6个 D.将铁加热到1 500 ℃ 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 13.如图为金属钠晶体的晶胞结构，实验测得钠的密度为，已知钠的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径为( ) A. B. C. D. 14.如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中或所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。 （1）请将其中代表的圆圈涂黑（不必考虑离子体积大小），以完成NaCl晶体的晶胞结构示意图。 （2）晶体