3.4.1 配合物与超分子2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.4.1 配合物与超分子——高二化学人教版（2019）选修二课时优化训练 1.下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是(　　) ①H2O　②NH3　③F-　④CN-　⑤CO A.只有①② B.只有①②③ C.只有①②④ D.全部 2.在N中存在4个N—H共价键,则下列说法正确的是(　　) A.4个共价键的键长完全相同 B.4个共价键的键长完全不同 C.原来的3个N—H的键长完全相同,但与通过配位键形成的N—H不同 D.4个N—H键长相同,但键能不同 3.下列关于配合物的说法中不正确的是(　　) A.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力,因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多 B.配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合 C.配合物中中心离子提供空轨道,配体提供孤对电子 D.中心离子所结合配体的个数称为配位数,不同离子的配位数可能不同 4.设为阿伏加德罗常数的值，关于的说法中正确的是( ) A.1mol 含有键的数目为16 B.中心原子的化合价为+2价 C.中心原子的配位数是5 D.含1mol 的溶液中加入足量溶液，产生2mol白色沉淀 5.某物质的分子结构为。下列对该物质的分析正确的是( ) A.该物质的分子中不存在σ键 B.该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力 C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子 D.该物质中C、N、O原子均存在孤对电子 6.向溶液中滴加几滴浓度为的氨水，首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，继续滴加8mL95%的乙醇，析出深蓝色的晶体。下列分析错误的是( ) A.深蓝色晶体的化学式为 B.属于配离子，为配体 C. 可表示为，离子空间结构一定为正四面体形 D.五水硫酸铜可表示为 7.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是( ) A.利用超分子的分子识别特征，可以分离和 B.配合物中只含配位键 C.中提供空轨道，中氧原子提供孤对电子，从而形成配位键 D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛应用 8.利用分子间作用力形成超分子进行“分子识别”，实现分子分离，是超分子化学的重要研究和应用领域。如图表示用“杯酚”对和进行分离的过程，下列对该过程的说法错误的是( ) A.能溶于甲苯，不溶于甲苯 B.能与“杯酚”形成超分子 C.不能与“杯酚”形成超分子 D.“杯酚”能够循环使用 9.有组成不同的3种含铂配合物，分别是、和，在液氨中它们之间有如下的转化关系：，下列关于这3种含铂配合物的说法正确的是( ) A.具有很强的碱性 B.3种含铂配合物的配位数均为6 C.3种含铂配合物都属于共价化合物 D.3种含铂配合物中Pt的化合价不同 10.如图所示，a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与形成的螯合物。下列叙述正确的是( ) A.a和b中N原子均采取杂化 B.b中的配位数为4 C.a中配位原子是C原子 D.b中含有共价键、离子键和配位键 11.和可以通过配位键形成化合物，下列说法正确的是( ) A. 、都是平面三角形分子 B. 、的中心原子采取的都是杂化 C.形成配合物时中N原子提供的是孤对电子， 中B原子提供空轨道 D.形成配合物时中B原子提供的是孤对电子， 中N原子提供空轨道 12.（双选）分子中含有两个或两个以上中心原子（离子）的配合物称为多核配合物，如图为Co（Ⅱ）双核配合物的内界，下列说法正确的是( ) A.该配合物中含有极性键、非极性键和离子键 B.每个中心离子的配位数为6 C.配合物中的C原子都是杂化 D.如图结构中所有原子不可能共平面 13.第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。 （1）基态的核外电子排布式为_______，配离子中，与形成配位键的原子是_________（填元素符号）。 （2）是一种很好的配体，氨分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子，的沸点_________（填“高于”“等于”或“低于”）。 （3）科学家通过X射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下： 图中虚线表示的作用力为_________。 （4）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，为平面正方形结构，呈正四面体结构的原子团是_________，其中心原子的杂化类型是_________。 （5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，该物质呈正四面体结构。易溶于_________（填序号）。 A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液 14.配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题： （1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在_____________