2.2.2 杂化轨道理论2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2.2 杂化轨道理论——高二化学人教版（2019）选修二课时优化训练 1.用鲍林的杂化轨道理论解释CH4分子的正四面体形结构,下列说法不正确的是(　　) A.C原子的4个杂化轨道的能量一样 B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C.C原子的4个价层电子分别占据4个sp3杂化轨道 D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据 2.有机物CH3CHCH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为(　　) A.sp、sp2、sp3 B.sp3、sp2、sp C.sp2、sp、sp3 D.sp3、sp、sp2 3.关于乙烯分子中化学键的描述正确的是(　　) A.C原子sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键 B.乙烯分子中有4个σ键、2个π键 C.C—H之间是两原子的sp2杂化轨道形成σ键,C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键 D.C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键,C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键 4.在分子中，C—Br键采用的成键轨道是( ) A.sp-p B. C. D. 5.在乙烯分子中有5个键、1个键，它们分别是( ) A.杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 B.杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键 C.C、H之间是杂化轨道形成的键，C、C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 D.C、C之间是杂化轨道形成的键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键 6.在1个乙烯分子中有5个键和1个键，下列说法正确的是( ) A.杂化轨道形成键，未参与杂化的2p轨道形成键 B.杂化轨道形成键，未参与杂化的2p轨道形成键 C.C—H是杂化轨道形成的键，是未参与杂化的2p轨道形成的 D.是杂化轨道形成的键，C-H是未参与杂化的2p轨道形成的键 7.甲烷中的碳原子采用杂化，下列用*标注的碳原子的杂化类型和甲烷中的碳原子的杂化类型一致的是( ) A. B. C. D. 8.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( ) A.分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B.杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C.和两个分子中中心原子N和C都是通过杂化轨道成键 D.用杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子空间结构的结果常常相互矛盾 9.氯化亚砜可作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜分子的空间结构和中心原子（S）采取的杂化方式分别是( ) A.三角锥形、 B.V形、 C.平面三角形、 D.三角锥形、 10.下列对各分子中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构描述不正确的是( ) A.分子中C原子为杂化，正四面体形 B.分子中S原子为杂化，Ⅴ形 C.分子中C原子为sp杂化，直线形 D.分子中B原子为杂化，三角锥形 11.氨气分子的空间结构是三角锥形，而甲烷分子的空间结构是正四面体形，这是因为( ) A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，中N原子为杂化，而中C原子是杂化 B.分子中氮原子形成3个杂化轨道，分子中碳原子形成4个杂化轨道 C.分子中中心原子上有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 D.氨气是四原子化合物，甲烷为五原子化合物 12.白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：，下列叙述错误的是( ) A.每个磷原子形成3个键，磷原子为杂化 B.每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为杂化 C.1mol白磷中共含6mol非极性键 D.白磷分子的空间结构为正四面体形 13.（双选）表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是( ) 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子 直线形 N原子采取sp杂化 B 二氧化硫 V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔 直线形 C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键 A.A B.B C.C D.D 14.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成键的是( ) A. B. C. D. 15.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构式如图所示，A能除去锅炉水中溶解的氧气。下列说法正确的是( ) A.A分子中所有原子都在同一平面内 B.A分子中所含的键与键个数之比为10：1 C.A分子中C、N均为杂化 D.A与足量反应生成的物质的量之比为1：2：3 16.氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。 （1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为________________。 （2）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有________________，羰基碳原子的杂化轨道类型为________________。 （3）已知，可用异氰酸苯酯与2-氯-