1.1.2 构造原理与电子排布式、电子云与原子轨道2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.1.2 构造原理与电子排布式、电子云与原子轨道 1.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为(　　) A.ns2和ns2np4 B.ns1和ns2np4 C.ns2和ns2np5 D.ns1和ns2 2.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下: 11X:1s22s22p6、19Y:1s22s22p63s23p6与20Z:1s22s22p63s23p6 若将上述三种微粒归为同一类,下列微粒中也可归为此类的是(　　) 3.若某基态原子的外围电子排布为3d24s2,则下列说法不正确的是(　　) A.该元素为Ti B.该元素原子核外有4个电子层 C.该元素原子M能层共有10个电子 D.该元素原子的价层电子数为2 4.下列说法正确的是（代表能层序数）( ) A.L能层不包含d能级 B.s电子绕核旋转，其轨道为一个圆，而p电子是走“” 形 C.当时，该能层不一定有四个原子轨道 D.当时，该能层有3s、3p、3d、3f四个原子轨道 5.（双选）如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，下列说法正确的是( ) A.s能级的电子云轮廓图呈球形，p轨道电子沿轴呈“8”字形运动 B.s能级电子能量低于p能级 C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的 D.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 6.某原子的电子排布式为，下列说法中不正确的是( ) A.该元素原子核外共有25个电子 B.该元素原子核外有4个能层 C.该元素原子最外层有2个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子 7.图①和图②分别是1s电子的概率密度分布图和电子云轮廓图。下列认识正确的是( ) A.图①中的每个小黑点表示1个电子 B.图②表明1s电子云呈球形，有无数条对称轴 C.图②表示1s电子只能在球体内出现 D.不同能层的s电子云的半径相等 8.图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是( ) A.图1中的每个小点表示1个电子 B.图1中的小点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 C.图2表示1s电子只能在球体内出现 D.图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴 9.X、Y两元素可形成型化合物，则X、Y原子处于基态时的最外层电子排布式可能是( ) A.X： Y： B.X： Y： C. X： Y： D. X： Y： 10.某基态原子的核外电子排布式为，下列说法中错误的是( ) A.该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子 B.该元素原子核外有8种能量不同的电子 C.该元素原子核外电子有18种空间运动状态 D.该元素原子价层电子排布式为 11.下列各组中的X和Y两种元素，在元素周期表中一定位于同一族的是( ) A.X元素原子和Y元素原子最外层都只有一个电子 B.X元素原子的核外电子排布式为，Y元素原子的核外电子排布式为 C.X元素原子的2p能级上有三个电子，Y元素原子的3p能级上有三个电子 D.X元素原子核外M层上仅有两个电子，Y元素原子核外N层上也仅有两个电子 12.X、Y、Z三种短周期元素原子的最外层电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A. B. C. D. 13.X、Y、Z三种主族元素的原子，其最外层电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( ) A. B. C. D. 14.下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价。回答下列问题： 元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正化合价 +3 +4 +5 +6 +7 （1）写出下列元素基态原子的电子排布式。 Sc_____________________； Ti_____________________； V_____________________； Mn_____________________。 （2）已知基态铬原子的电子排布式是，不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_____________________。 （3）对比上述五种元素基态原子的核外电子排布式与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____________________；出现这一现象的原因是_____________________。 15.回答下列问题： （1）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是_________（填序号）。 a.最易失去的电子能量最高 b.同一能层的不同能级上的原子轨道，能量大小不同 c.在离核最近区域内运动的电子能