第十一单元 课题1生活中常见的盐-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 课题1 生活中常见的盐 一、盐 1.定义：组成里含有金属离子或NH4+和酸根离子的化合物。 2.盐的简单分类和命名：根据阳离子的不同，可分为钠盐、钾盐、钙盐和铵盐等；根据阴离子不同，可分碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、硝酸盐等。 3. 大部分盐溶液是无色的，特殊：含有Cu2+的溶液一般是 ；含有Fe2+的溶液一般是 ；含有Fe3+的溶液一般是 ，高锰酸钾溶液是紫红色。 二、常见的盐 1. 氯化钠 ①物理性质：白色固体、有咸味、易溶于水、俗称食盐。 ②生理作用：维持身体细胞内外正常水分分布，促进细胞内外物质交换，是胃液中主要成分，具有促生盐酸帮助消化。 ③主要用途：生理盐水；农业选种；工业原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气等；公路上消融积雪。 ④主要存在海洋中、盐湖等。 ⑤粗盐制取：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶得到粗盐。 注意：蒸发时，当出现大部分固体时，移走酒精灯，用预热蒸干。 2. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗称 大理石和石灰石主要成分 物理性质 白色粉末，易溶于水，水溶液呈现碱性 白色粉末，易溶于水，水溶液呈现碱性 白色固体，难溶于水 化学性质 与酸反应： 与氢氧化钙： 与酸反应： 与酸反应： 高温煅烧： 用途 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等生产。 发酵粉；治疗胃酸等。 建筑材料；补钙剂等。 总结 ①CO32-和HCO3-与H+反应生成H2O和CO2。 ②CO32-与Ca2+和Ba2+反应生成CaCO3和BaCO3白色沉淀，沉淀遇到酸会生成盐、H2O和 CO2。 三、盐的性质 ①可溶盐与金属反应：盐 + 金属=== 新盐 + 新金属 硫酸铜和铁： ；锌和硝酸银： 。 ②盐和酸反应：盐 + 酸===新盐 + 新酸 碳酸钙和稀硫酸： ；盐酸和硝酸银： 。 ③盐和碱反应：盐 + 碱=== 新盐 + 新碱 碳酸钠和氢氧化钙： ；硫酸钠和氢氧化钡： ； 氢氧化钙和氯化铵： 。（检验NH4+） ④盐与盐反应：盐 + 盐===新盐 + 新盐 氯化钠和硝酸银： ；硫酸钠和氯化钡： 。 四. 复分解反应（双交换价不变） 1. 定义：在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应。（AB + CD === AD + CB） 注意：发生复分解反应的条件，交换成分后生成物中要有 或 或 。 2. 常见的复分解反应：金属氧化物和酸，酸、碱、盐之间相互反应。 3.判断下列反应能否发生，如果能写出反应的方程式，不能说出理由，以及反应的实质。 ①氯化钠和硝酸钡 ；②氢氧化钠和硫酸 ； ③氢氧化钾和盐酸 ；④氢氧化钡和硫酸钾 ； ⑤氯化钡和硫酸 ；⑥碳酸钙和氯化钡