3.2原子的结构导学案---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 课题2 原子的结构 一、定义 1、原子是由居于原子中心的 和 构成的。 2、原子核是由 和 构成的。 3、每个质子带 个单位的 电荷；每个电子带 个单位的 电荷。 4、核电荷数：原子核所带的正电荷数。 质子（带正电） 原子核（带正电） 原子 中子（不带电） 电子（带负电） 二、几种原子的构成 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢（H） 1 0 1 碳（C） 6 6 6 氧（O） 8 8 8 钠（Na） 11 12 11 氯（Cl） 17 18 17 1、原子的种类由质子数和中子数决定。 2、质子数和中子数不一定相等。 原子中无中子 3、并不是所有的原子都有中子，例如氢没有中子，氢原子原子核中只有一个质子，核外一个电子。 4、 = = 。 三、原子核外电子的排布 1、核外电子的分层排布：核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高，能量低的先排布在最近的电子层上，排满后再向下一层排布。 2、电子的分层运动又叫做分层排布。 3、电子层 电子层数 第一层 第二层 第三层 第四层 第五层 第六层 第七层 能量 最低 最高 离核远近 最近 最远 4、第一层电子层最多容纳 个电子。 5、最外层电子数最多不能超过 个，当第一层为最外层时，则不能超过 个电子。 6、原子结构与化学性质的关系 原子的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 举例 稀有气体原子 8个（氦为2个） 不得失电子 稳定 氦、氖、氩等 金属原子 一般小于 个 易失电子 不稳定 钠、镁、钙等 非金属原子 一般大于 个 易得电子 不稳定 氧、氟、硫等 7、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质。 但是，氦和镁最外层都是2，它们的化学性质不同，氦是稀有气体，镁是金属元素。 四、离子 1、带电的原子（原子团）叫做离子。 带正电的原子（原子团）叫做 ；带负电的原子（原子团）叫做 。 2、金属原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易 离子，形成 ； 非金属原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中易 离子，形成 ； 3、离子符号：在元素符号的右上角用正负号表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数，先写数字再写正负号，数字为1时省略不写。例如Na+，Cl-，Mg2+。 读法：Mg2+：镁离子；带两个单位正电荷的镁离子。2Mg2+：两个镁离子。 意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。 4、离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物。 例如：NaCl：Na+和Cl-相互作用形成NaCl； MgCl2：Mg2+和2Cl-相互作用形成MgCl2； NaOH：Na+和OH-相互作用形成NaOH； 五、相对原子质量 1、定义：以一个碳原子（碳12，有6个质子，6个中子，6个电子）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。 2、 一个原子的实际质量（kg）相对原子质量= 一个碳12原子质量（kg）的1/12 单位为“1”，一般不写。 3、一个质子和一个中子的相对质量为1，电子质量非常小约为一个质子质量的1/1836，可忽略不计。 所以，原子的质量都集中在原子核上。 原子的相对质量 = 质子数+中子数 例如：氢的相对原子质量约为1；氧的相对原子质量约为16；钠的相对原子质量约为23。 4、 张青莲：中国科学院院士为相对原子质量的测定做出的卓越的贡献。主持测定了铟、铱、铕、铈、铒、锌、镝几种元素相对原子质量。 答案 原子核 电子 质子和中子 一个正电荷 一个负电荷 核电荷数=质子数=原子数序=核外电子数 2 8 4 4 阳离子 阴离子 失去 阳离子 得到 阴离子 学科网（北京）股份有限公司 $$