2.2非金属元素及其重要化合物（课件）-《化学基础与分析技术》同步教学（轻工业出版社）

项目二 元素及其重要化合物 常见金属元素及其重要化合物； 常见非金属元素及其重要化合物。 常见有机化合物 学习内容 了解常见金属元素的共性，掌握常见金属的重要化合物的性质及在分析中的用途； 了解常见非金属元素的共性，掌握常见非金属的重要化合物的性质及在分析中的用途。 了解常见有同化合物的组成和结构，掌握其理化性质及用途。 学习目标 1 卤素-ⅦA： F、Cl、Br、I、At；典型非金属，氧化性，易得一个电子形成X-;在海水、盐湖、盐井及矿石中存在。难溶或微溶于水，氟、氯会与水发生反应，易溶地有机溶剂。碘在水中的溶解度最小，可与KI一起研磨后溶于水。 任务二 非金属元素及其重要化合物 一、卤素及其重要化合物 （一）卤素的单质 I2 + I-  I3- 碘盐浓度越大，溶解碘越多，生成的溶液颜色越深。 (二) 氢氟酸和盐酸 HF，弱酸，腐蚀玻璃。 4HF ＋ SiO2 ＝ SiF4↑＋ 2H2O 6HF ＋ CaSiO3 ＝ CaF2 + SiF4↑＋ 3H2O 氢氟酸不宜贮存于玻璃器皿，应盛于塑料容器里。用在玻璃上刻蚀标记和花纹。分析化学上来测定矿物或钢板中SiO2的含量。 HCl是三大工业强酸之一。有强酸性，浓盐酸（37%，1.19g/mL）遇强氧化剂具有还原性。在分析化学中可用作配制酸标准溶液。 (三）次氯酸和漂白粉 次氯酸（HClO),弱酸，只能存在于水中，很不稳定，有强氧化性,有很强的氧化性和漂白作用，其盐类可用做漂白剂和消毒剂。 次氯酸盐中最重要的是钙盐，是漂白粉（次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物）的有效成分。 漂白粉 氧化性强，还原性弱， “清洁的”氧化剂、还原剂。 5 H2O2+2 MnO4-+6H+ 2Mn2++5 O2 +8 H2O 3H2O2+2NaCrO2+2NaOH 2Na2CrO4+4 H2O H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O (H2O2 检出、测定) H2O2+2Fe2++2H+ 2Fe3+ +2H2O H2O2+PbS(黑) PbSO4 (白) + H2O (一）过氧化氢 (H2O2 ) 二、氧和硫的化合物 二元弱酸,不稳定 用途：药用（双氧水，3%）、美容（6%）、试剂（30%）、食用级（35%）、火箭燃料的氧化剂（>90%)。 食品工业：软包装纸、罐头厂的消毒、奶及奶制品杀菌、面包发酵、食品纤维的脱色，饮用水处理等。 （二）硫化氢（H2S，氢硫酸） 无色有腐蛋臭味的有毒气体，麻醉中枢神经，吸入大量H2S时会因中毒而造成昏迷甚至死亡!!! 工业上H2S在空气中的最大允许含量为0.0lmg·L-1。 H2S稍溶于水，水溶液呈酸性（二元弱酸），具有强还原性。 H2S有毒，存放、使用不方便，分析中常以硫代乙酰胺作代用品，产生的H2S在溶液中可即时反应，减少对空气的污染。 CH3CSNH2 + 2H2O ─→ CH3COO- + NH4+ + H2S↑ （三）浓硫酸（H2SO4）及其盐 工业三大强酸之一， 二元强酸， 强吸水性（干燥剂，从纤维、糖中提取水）、强氧化性——强腐蚀性。 使用浓硫酸时一定要注意安全，稀释浓硫酸时只能将其沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌。 7 　　硫酸盐有正盐和酸式盐。酸式盐大多易溶于水。正盐中除BaSO4、PbSO4、CaSO4、SrSO4等难溶、Ag2SO4稍溶于水外，其余都易溶于水，可溶性硫酸盐从溶液中析出时常带有结晶水。 带结晶水的过渡金属硫酸盐俗称矾。如CuSO4·5H2O称为胆矾或蓝矾，FeSO4·7H2O称为绿矾，ZnSO4·7H2O称为皓矾等。 　　化学上真正称为矾的应为符合下列通式的复盐： 　　a. M (I) 2SO4·M (II) SO4· 6H2O b. M(I)2SO4·M (III) 2(SO4)3·24H2O　 (NH4)2SO4· FeSO4· 6H2O （摩尔盐） K2SO4· Al2(SO4)2·24H2O （明矾） 硫代硫酸(H2S2O3)：极不稳定，尚未制得纯品。 硫代硫酸钠：Na2S2O35H2O，海波，大苏打。 （四）硫代硫酸钠 （鉴定反应） 易溶于水，水溶液呈弱碱性，遇酸分解（水中CO2），有还原性。 纺织和造纸工业中利用Na2S2O3除去残氯；碘量法定量测定碘及其他物质。 9 1. 氨 (NH3) （一）氨和铵盐 极性分子，易溶于水形成氨水（弱碱），市售氨水：25-28%，0.9g/mL，刺激性气味。 三、氮的重要化合物 2.