2.1常见金属元素及其重要化合物（课件）-《化学基础与分析技术》同步教学（轻工业出版社）

项目二 元素及其重要化合物 常见金属元素及其重要化合物； 常见非金属元素及其重要化合物。 常见有机化合物 学习内容 了解常见金属元素的共性，掌握常见金属的重要化合物的性质及在分析中的用途； 了解常见非金属元素的共性，掌握常见非金属的重要化合物的性质及在分析中的用途。 了解常见有同化合物的组成和结构，掌握其理化性质及用途。 学习目标 1 原子半径增大； 金属性、还原性增强； 电离能、电负性减小。 原子半径减小； 金属性、还原性减弱； 电离能、电负性增大。 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 性质递变规律 任务一 常见金属元素及其重要化合物 一、碱金属与碱土金属元素及其化合物 Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba （一）单质的性质 单质的外观特征 1.单质的物理性质：金属光泽、密度小、硬度小、熔点低、导电、导热性好 Na、K保存在煤油中 Li2O 、Na2O2 、KO2 RbO2 CsO2； BeO、MgO、CaO、SrO、Ba2O2。 Gc2-706-18.12 Li2O Na2O2 KO2 a.与氧、硫、卤素等非金属反应，形成相应的化合物 2.单质的化学性质 镁条的燃烧 b. 与水作用 Li Na K Ca Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2（放热），氢氧化物溶解度较小，覆盖在表面，缓和了反应进度。 Be、Ｍg表面形成致密的保护膜 ,不与水反应。 2M + 2H2O → 2MOH + H2（g）剧烈 图 Cpp-262 Li-红 Na-黄 K-紫 Ca-橙红 Sr-洋红 Ba-绿 c.焰色反应 将其 硝酸盐或氯酸盐配以镁粉、松香、火药之类可做各色焰火。 Ca、Sr、Ba及IA族金属的挥发性化合物在高温火焰中电子易被激发，当电子从较高能级到较低能级时，以光形式释放能量，使火焰有特征颜色。 i. 同两性金属反应： 1.NaOH(烧碱、火碱、苛性钠） 　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑ ii. 同非金属B、Si反应： 　　2B+2NaOH+6H2O=2Na[B(OH)4]+3H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ iii.同卤素反应，发生岐化反应： X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O (二)碱、碱土金属元素的重要化合物 iV.中和反应： 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 存放NaOH必须密封，以免吸收二氧化碳而含有碳酸钠。制成溶液时，可先配成浓 NaOH，经放置有Na2CO3析出，上层清液即纯NaOH溶液。 V. 与SiO2缓慢反应： 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 盛放NaOH溶液的瓶子要用橡皮塞而不用玻璃塞。 Vi.与盐反应：生成新的弱碱和盐： NaOH+NH4Cl=NH3↑+H2O+NaCl 制氨气 6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 除去溶液中的杂质Fe3+ 食盐主要成分（少量MgCl2 和CaCl2 等、 石灰-碳酸钠法处理除去Mg2+和Ca2+ ）。 苏打，纯碱，基本化工产 品之一(侯氏制碱法)。 CaCl2 干燥剂，由 CaCl2 ·6H2O直接加热脱水可得。 2.NaCl Na2SO4·H2O 芒硝 Na2SO4 元明粉 CaSO4 ·2H2O 石膏 BaSO4 重晶石 3. Na2CO3 氧化镁——苦土，白色粉末，有碱性氧化物通性，难溶于水，熔点2850℃，耐火材料（坩埚、耐火砖、高温沪的衬里等）；医学上纯MgO用作抑酸剂（中和过多胃酸），还作轻泻剂。含有MgO的滑石粉（3MgO·4SiO2·H2O）广泛用于造纸、橡胶、颜料、纺织、陶瓷等工业，也作为机器的润滑剂。 氧化钙——生石灰，白色块状或粉末状固体，熔点2615℃，耐火材料。吸湿性强，作干燥剂。微溶于水生成Ca(OH)2，放出大量的热。具有碱性氧化物通性，高温下能与SiO2、P2O5等化合： 　　　　　CaO+Si